Петербург кантип аныктоо үчүн

деген сөз латын тилинен "деген Петербург" ( "Лейктин") деп которулат, "күчкө ээ болгон." Биринчи жолу ал 15-кылымдын башында айтылган, бирок анын мааниси ( "дары" же "көчүрмө") заманбап чечмелөө менен эч кандай байланышы жок. Петербург бул түшүнүгүнүн негиздөөчүсү атактуу англис химик E. Frankland болуп саналат. 1852-жылы, ал ошол учурда болгон бүт теорияларын жана божомолдор кайрадан карап, алардын бир кагаз чыгарылган. Бул Петербург доктринасынын негизи болуп калды Eduardom Franklendom "бириктирүүчү күч" түшүнүгүн, киргизилген болчу, бирок суроого жооп алуу үчүн, учурда "Петербург кантип табууга болот?", Ошол эле учурда аныкталган эмес болчу.

теориясын андан ары ролу Серебро август Кекуле да (1857) ойногон, Арчибалд Скотт Купер (1858), А. М. Butlerova (1861), А. из Hoffmann (1865). 1866-жылы, F. A. Кекуле да, анын окуу stereochemical модель химиялык молекулалар valency аныктоого кандайча айкын болгон чийменин түрүндөгү көмүртек атому кремний- күүлөөсүн менен келтирилген, мисалы, көмүр.

химиялык байланыш заманбап теориясынын негиздери жалпы электрон жубу эки атом өз ара тарабынан түзүлгөн экенин көрсөтүп, өлчөмү-механикалык аткаруу болуп саналат. параллелдүү айланууларынын менен түгөйсүз электрон менен атомдор, жалпы электрон жубу түртүшү жана антипараллелдик түзүүгө жөндөмдүү. Химиялык байланыш , алар жакын эки атом арасында пайда болгон, жарым-жартылай электрондук булуттар менен капталат. Натыйжада, эки стержендеринин ортосундагы алгылыктуу заряддуу ядронун жана пайда болгон бир молекула тартылууга Электр заряды, тыгыздыгын түзүлөт. Мындай ар түрдүү атомдордун өз ара аракеттенүү механизмин сунуштама химиялык байланыш теориясы ыкмасын же Петербург түйүнүн негизинде. Ошентип, кийин, кантип Петербург кантип аныктоого болот? Бул бир атомдун пайда байланыштарынын санын аныктоо зарыл. Болбосо, сиз номерин таба керек деп эмне үчүн айта алабыз Петербург электрон.

Биз периодикалык жадыбалды колдонуу болсо, анда ал бир атомдун сырткы оболочкасындагы электрондордун санына жараша элементтин Петербург аныктоо үчүн кантип түшүнүү кыйын эмес. Алар Петербург деп аталат. сырткы орбиталарындагы ар бир топко (тилкеде ёткёрългён) бардык элементтер бирдей санда электрон бар. элементтер (H, Li, Na, K жана башкалар) биринчи тобу боюнча бир электрон бар. Экинчи (бол, Mg, Ca, Sr жана башкалар) - эки. Үчүнчү (B, Al, Ga, ж.б.) - үч. Төртүнчү (C, Si, гээнага, ж.б.) менен - төрт Петербург электрон. Бешинчи топ элементтин (N, P, көрүнүп тургандай, ж.б.) беш Петербург электрон менен. Сиз бул электрон булут сырткы оболочкасындагы электрондордун санынын мезгил-мезгили менен стол топтун санына барабар болот көрүнүп турат, анткени, анын мындан ары да болот. Бирок, бул алгачкы жети мезгил үч топко жана алардын так жана жуп катар (столдун катар менен катар тизилген мезгилдери) кармап турат. Төртүнчү мезгил жана төртүнчү топ жылдан бери (мис, Ti, Zr, Hf, Ку) да, катар-катар болуп топчолор каптал элементтери тобу саны башка электрон санынын, сырткы катмары бар.

Ушул жөнүндө "Петербург" түшүнүгү олуттуу өзгөрүүлөргө дуушар болгон. Учурда эч кандай стандартташтырылган же анын илимий мааниси бар. Ошондуктан, бул суроого "Петербург кантип аныктоого болот?" Деп жооп жөндөмдүүлүгү, адатта, методикалык максаттар үчүн колдонулат. Петербург байланыштар деп аталган жөндөмдүүлүгү атомдор химиялык байланыш пайда кылуу үчүн бир молекула менен кабыл кирип алган. Ошондуктан Петербург бир гана так сандарга тарабынан көрсөтүлүшү мүмкүн.

Мисалы, суутек, же бирикмелер менен күкүрт атомдун Петербург кантип аныктоо үчүн күкүрт кислотасы. бир күкүрт атому эки суутек атому менен бажы бир молекула үчүн күкүрттүн Петербург суутек үчүн эки бирдей болот. бир молекулада күкүрт кислотасын кычкылтек анын Петербург алты болуп саналат. Чындап эле, эки учурларда Петербург сандын бул молекулалар менен күкүрт атомдун кычкылдануу даражасын абсолюттук мааниде дал келет. H2S молекуласынын катары кычкылдануу даражасы болот -2 (пайда электрон тыгыздыгы электр болуп күкүрт атомдун, улам жылган-жылдан бери). күкүрт атомдордун H2SO4 кычкылдануу санынын молекулада (электрон тыгыздыгы бир электр кычкылтек атому өттү, себеби) алты барабар.