Карбонаты

алсыз, карбон кислотасын From (аз чыдамкай жана эритмелердин бар болот) ликер жана кислота орто алынган туздарынын менен жооп башкача тиешелүүлүгүнө жараша, bicarbonates жана гроссуляр деп аталат. Жооп кайтаруу тендемелер жазылган болот: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O жана H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. калий hydrogencarbonate биринчи кезектешип-жылы, ал эми экинчиси - калий карбонаты. Formula кислотасы туз - KHCO3, орточо - K2CO3. калий карбонаты 138,2 г / хамелеон барабар азуу массалык. көрүнүшү апогейине жеткенинен туруп, 891 С эрийт күйүүчү эмес, туз ак кристаллдык күкүм, окшош эле, туз бузат. Калий карбонаттык гигроскопиялык да, сууга дароо ээрүүчү: ° 20 100 мл C - 110,5 г, жана 100 С - туз, 156-ж. Ал эми спирт ичимдиктерин же кит, бул зат таркатып жок кылат.

калий карбонаты, аталган калий эски күндөрдө, сөз латынча ысымы "калийдин" келип чыккан. Калий байыртан элге белгилүү болгон байыркы туз, бири болуп саналат. Europe-жылы өткөн кылымдын чейин, калий өндүрүштүк мааниге ээ болушу абдан маанилүү химиялык бири болгон. Россияда, Петир Улуу тарабынан 1721-жылы калий өндүрүү үчүн, монополияга каршы түзүлгөн. Азыркы учурда Кыргыз Республикасынын аймагында, ошондой эле Армения, Казакстан, Беларус, Украина, Түркмөнстан, Тажикстан, Өзбекстан аралык стандарттары ГОСТ 10690-73 менен жаап турган химиялык зат болуп эсептелинет. Калий айтып, үчүнчү коркунуч классы заттарга ГОСТ 12.1.005-88 ылайык, былжырлуу кабыгы же нымдуу тери менен байланышта кыжырдануусун жаратууда.

суу менен калий карбонатынан микс болсо, анда аны бузуу учурунда жылуулук көп, б.а. K2CO3 гидролизи кабыл экзотермик жана суу менен иш-аракет жаңы заттарды түзүү астында. көмүр кычкыл Dibasic туз hydrolyzed Кадамдап болуп саналат. Биринчи кислота туз пайда: H2O + K2CO3 → KHCO3 + Кох. Андан кийин, экинчи этап начар суу ажыратуу эле кислота туз киришет: H2O + KHCO3 → H2CO3 + Кох. гидроксилдик иондордун түзүү менен алсыз кислоталар каражаттарынын калий карбонатынан, ошондой эле башка туздары гидролиз бери OH-, алардын эритмелерде чечимдерди рН 7 караганда ар дайым жогору болот, жана орто жегич болуп саналат.

Россияда 17-кылымда Поташ жыгач күлүн ныкталып алынган. жыгач, аштоолордун ичине ысык суу менен күл сээп, шакар чечим даярдалган. Бул чечим, ошондой эле отун күйүп менен кыш очоктон жумшалган. агыш, аларды зорго карбонаты, баррелге, казылып алынган жана белгиленген сыныктарын шакар менен жайдын түбүндө абдан тыгыз катмарды дымып калды. чечүү үчүн, бир чеберчилик талап кылынат бууланып, ал эми өрт кичпейилдик эмес. Демек, көркөм өнөрдүн "polivachey" белгилүү бир жөндөмдүүлүктөргө ээ иштеп, бир нече жыл, өспүрүм жана кийин гана окутуу жана анын кол өнөрчүлүккө мастер боло баштады. Мисалы: алоолонгон оттой ар дайым ак күлгө түзүлгөн, анын негизги бөлүгү - калий болуп саналат. Бүгүнкү күндө башка өнөр жай жараянын ишке - калий гидроксиди электролиз кабыл алынган аркылуу көмүр кычкыл газынын: 2KOH → K2CO3 + CO2 + H2O. Натыйжада бир калий, суу болуп саналат.

карбонаты жуучу жана айнек өндүрүүдө колдонулат. Лабораторияда мындай кальций бикарбонат же башка агенттер учурларда жумшак desiccant катары колдонулат магний купоросу, жол берилбейт. Бул кислота кошулмаларды кургатып үчүн жарактуу эмес, кислота кошулмалар төмөнкү мазмундагы органикалык азыктарын кургатуу үчүн пайдаланылышы мүмкүн. Калий карбонаттык үчүн колдонулат өрт менен күрөшүп жокко химиялык күкүмү сөз баштап, классы жана жөндөмдүү жана күйүү жараянын өрттү өчүрүүгө чыгып кетишти. Бул, мисалы, натрий карбонаты, ошондой туздарынын жогору өчүрүү натыйжалуулугун бар натрий купоросу, натрий fluoride же натрий карбонаты суутек. күйүү жараяндардын Анын Тоскоол болуучу натыйжалуулугун натрий карбонаты, натрий купоросу, алюминий оксиди менен караганда, ошондой эле жогору кальций карбонаты. айнек өнөр K2CO3 айнек өндүрүү үчүн лаборатория (сезими) өндүрүү, оптикалык же калий айнекти, айнек колдонулат. Мындан тышкары, химиялык, айыл чарба, медициналык жана тамак-аш өнөр калий суроо-талап.