Атомдук массасы: узануунун, мыйзам ченемдүүлүктөрү

Учурдагы заттардын бардык ар түрдүү атомдордун ар кандай айкалышта менен шартталган. Бул атомдордун ушул түрлөрү болгон - жүз бүгүнкү караганда бир аз көбүрөөк. Бирок, чынында, алар - жигиттер туруксуз жана дисперсиялык жана эрежелери менен бири-бири менен эмес, бириктирилип, химия мыйзамдарына ылайык. Ошентсе да, агенттердин саны көп болуп, ал өсүп жатат. Бирок белгилүү саны химиялык элементтердин дээрлик көбөйгөн жок. Алардын ар бири уникалдуу болуп саналат жана өз алдынча "портрети" бар. Ал эми ар бир элементтин негизги өзгөчөлүгү - атомдук салмагы.

масса бирдиги - өтө аз санда болот. атомдордун жеткиликтүү түрлөрү бири салмагы бир бирдигин болуу үчүн идеалдуу талапкер катары ылайыкташтырылып жаратылган (бирок жакын жарык суутек болгон). Натыйжада, илимпоздор санын эсептөө кыйынга чечкен - ушундай көмүртек сыяктуу элементтин абсолюттук массасынын бир-он эки. Ал, бул абдан жакшы саны элементтердин атомдору бири-бири менен болгон катышын билдирет табылган. Ошентип, атомдук масса бирдиги анча-мынча бир катар таанылган, бул кичинекей бир сан болот "он минус жыйырма жетинчи бийликке".

Бул, мисалы, бир катар колдонуу ыңгайсыз экени көрүнүп турат. Сиз эсептөөлөрү жерде минус жыйырма жетинчи даражасын колунан эмес, сүйрөп экенин түшүнүп, анын натыйжасында ошол эле ыңгайсыз, кыйынчылыкта болушу мүмкүн. Эмне кылуу керек? катары, мисалы, бир бөлүгүн колдонуу үчүн салыштырмалуу атомдук массалык элементи. Бул эмне? Баары өтө эле жасалат - абсолюттук атомдук массасы (өтө ыңгайсыз, дээрлик терс мурдагыдай эле бир катар) кабыл алынган, биздин бир-он салып көмүртек массасын бөлүнөт. Анан? Туура, кыскаруу менен алынган бир татыктуу саны даражасы. Мисалы, он алты кычкылтек атому, төрт - азот үчүн. Carbon, логикалык, он эки бир массасы болмок. Бир суутек атомдук салмагы - бир, ал эми бардык суутек так эмес экенин далилдеп, бир эмес, саны, анын салмагы абдан жакын болсо да, эсептөө үчүн кабыл алынган.

Анда эмне үчүн ар бир элементтин салыштырмалуу атомдук массасы, - саны абдан кызыктуу эмес, алыскы-бүтүн? нерсе бир түр ичиндеги атомдордун түрү болгон "ар түрдүү", мүмкүнчүлүгү да элементтер, башкача айтканда. Алардын айрымдары туруксуз, жөн гана өзүнөн-өзү кысылып абдан жеңил, кой бар. Бирок, ошол жерде бир канча убакыт үчүн, алар эске албай коюуга болбойт. Көп учурда, жана бүт катары туруктуу элементи башка атомдук массасы менен чакан камтыйт. Алар аталган изотобу бар. Себеби, алар ар бир класстын окуучусу столдо белгилүү бир клетканы ээлейт деп которот: - Ооба, сиз туура актатуу, мезгил-мезгили менен үстөл.

Бирок элементтин атомдук массалык элементин түзөт болот? Жок, элемент ядродогу протон бир канча негизги саны менен мүнөздөлөт. Бул жерде ал бөлчөк болушу мүмкүн жана оң көрсөтүп ядросунун заряды. ядросундагы протон сыяктуу көп бир атомдун электрон "тынч", ошондуктан атомду жөнүндө электрдик жактан нейтралдуу болуп саналат. жооптуу ылайык, атом ядролору , мезгил-мезгили менен столго кезеги менен болуп, бирок, алардын салмагы кээде бул мыйзамга баш ийүү керек. Ошондуктан, оор атом катарда столдун алдында турат, ал жерде-башка болот. Ооба, ал күнөөлүү үчүн гана бала изотоптордун. Nature оор изотоптордун бул нерсеге көп болгон "келген". Ал эми салыштырмалуу атомдук масса ар түрдүү изотоптордун саны үлүшүн көрсөтөт. Жөнөкөй сөз менен айтканда, ары оор изотопторунун мүнөзү болсо - атомдук масса болсо, жарык дагы, болуп калат - бул аз. Ал эми бир парадокс мезгилдик система.

Чынында эле, бир нече атомдук массалык жөнөкөйлөтүлгөн билдирди. Мезгил-мезгили менен үстөлдү жөнүндө бир кыйла күчтүү жана олуттуу мыйзам бар. Бирок, балким, биз аларды, кийинчерээк, урматтуу окурман карап кайтып келет, өзүнчө макаланы талап кылат.