Салыштырмалуу атомдук масса бир нече окумуштуулардын аракеттерин эсептелген

Ар бир зат катуу нерсе эмес, ал молекуланы түзгөн кичинекей бөлүкчөлөрдөн турат. Атомдордун молекулалар. Бул жерден биз бир зат массасын аныктайт молекулалар менен атомдор элементтерди камтыган мүнөздөйт болот деп тыянак чыгарса болот. Бир кезде, БУУнун чыгармаларынын көбү бул теманы чачты. Бирок, көп кызык табиятты суроо ар дайым кызыкдар: "эмне бирдиктерде молекулалык масса, бир атомдун массалык менен көрсөтө алабыз?"

Бирок, биринчиден, бир аз тарыхка кирип кетпегиле

массанын бирдигине Мурда дайыма суутек атому салмагы (H) кабыл алынат. Ошондой эле, ушул негизде, биз бардык керектүү эсептөөлөрдү жасады. Бирок, кошулмалардын көп кычкылтек карата массалык элементин эсептелген кычкылтек кошулмалар, бирок атом түрүндө табияттагы (O). Кайсы топ ыңгайсыз болуп, алар дайыма катышы эсептөөдө эске алынышы керек болчу: N 16: 1. Андан тышкары, изилдөөлөр катышынын эместикти көрсөткөндөй, ал, чынында, 15.88 барабар: 1 16: 1,008. Мындай өзгөрүүлөр атомдор көп элементтер менен массасын алмаштырууга себеп болгон. Бул тууралуу 16-салмак Наркы калтыруу чечими кабыл алынган, ал эми H үчүн - 1,008. илимдин андан ары өнүктүрүү кычкылтек мүнөзүн ачып алып келди. Бул кычкылтек молекуласы калыкты менен бир нече туруктуу изотобу бар: 18, 16, 17. аныкталды үчүн бар бирдиктерин колдонууга жол берилбейт деп табылган орточо мааниси. Ошентип, атом Таразанын эки чел пайда болгон: химия жана аныкталды. 1961-жылы гана, илимпоздор бул ат менен бүгүнкү күндө колдонулуп жаткан бирдиктүү масштабын, түзүү зарыл деген жыйынтыкка келишкен: "көмүртек бирдиги." Натыйжада, салыштырмалуу атомдук салмагы элементи салмак бирдиктерин бир көмүртек атомуна билдирет.

эсептөө ыкмалары

Массалык молекула бул молекуланы түзгөн атомдордун ар кандай зат массасынын турат. Биз, молекуланын массалык көмүртек бирдиктер менен берилет, ошондой эле атомдун массасынын, б.а. деген тыянакка салыштырмалуу атомдук массалык салыштырмалуу ылайык аныкталат молекулалык масса. Катары белгилүү, колдонуп Avogadro Мыйзамын молекуласынын атомдорунун санын аныктоого болот. атомдордун жана молекулалардын массанын санын билүү, биз атомдук массасы эсептей аласыз. аны аныктоо үчүн бир нече жолдору бар. Жылы 1858 godu Cannizzaro салыштырмалуу атомдук салмагы кайсы бир ыкмасын сунуш газ кошулманы түзүүгө жөндөмдүү болгон элементтерди аныкталат. Ошентсе да, бул металлдарды бере албайт. Ошондуктан, ыкмасы затка көз карандылыгы атомдук массасын жана жылуулук кубатын колдонуп, атом массаларын аныктоо үчүн тандалып алынган. Бирок, баарынан маанилүүсү ыкмалары гана, атом массаларын болжолдуу маанилерин берет.

Кантип бир элементтин атомдорунун так массасын эсептелген?

Бул болжолдуу баалуулуктарды илимий изилдөөлөр көрсөтүп тургандай так аныктоого болот. Бул үчүн бир гана балл сиз тете менен салыштыргым келбейт. Бирдей элементтердин Петербург кошулмага салыштырмалуу атомдук массалык элементтин катышына барабар. Бул катышы ар бир элементтин туура салыштырмалуу атомдук массасы аныкталган.