Hydrobromic кислотасы. даярдоо, физикалык жана химиялык касиеттери методдору

Hydrobromic кычкылы (суутек метилбромид деп да аталат) - бром (Br) менен суутек (H) бир органикалык зат болуп саналат. Ал нымдуу абада коюу туман пайда болгон, түссүз газ болуп саналат.

алуу суутек метилин ыкмалары кайсылар

Анткени oxidizability bromovodoronoy кислотасы жогорку даражадагы, анын кесепеттери жегичтерди металл bromides үчүн топтолгон күкүрт кислотасы аркылуу алууга мүмкүн эмес. төмөнкү пайда болот:

2KBr (калий метилбромид) + 2N2SO4 (күкүрт кислотасы) = K2SO4 (күкүрт кычкыл калий) + SO2 (күкүрт кычкылын) + Br2 (бром молекула) + 2H2O (суу)

1. Уюштуруу элементтери жооп болгон мамилелери жүзөгө ашырылган өнөр жай алуу сыяктуу hydrobromic эле кислоталар,-жылы. Мисалы, биз зат төмөнкүдөй алса болот карап жатабыз:

H2 (суутек молекуласы) + Br2 (бром молекула) = 2HBr (hydrobromic кислота)

Бул мамиле 200 400 градуска чейинки температурада мүмкүн деп айтууга болот.

2. экстракорпоралдык жана бир нече жол менен hydrobromic кислотасын алуу да мүмкүн болот.

- гидролизи pentabromide же Phosphorus тримбромидди аркылуу:

PBr3 (тримбромидди) + 3H2O (үч суу молекулалары) = H3PO3 (кислотасы) + 3HBr (hydrobromic кислотасы, химиялык формула)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (төрт суу молекулалары) = H3PO4 (кислотасы) + 5HBr (суутек метилбромид)

- бром кыскаруусу менен:

3Br2 (үч молекулалар бром) + S (күкүрт) + 4H2O (суу) = (буга 100-150 градус температурада болушу мүмкүн) H2SO4 (күкүрт кислотасы) + 6HBr (суутек метилбромид)
3Br2 (үч молекулалар бром) + KNO2 (калий нитраттардын) + 4H2O (суу) = KNO3 (калий нитраты) + 2HBr (суутек метилбромид)

- сүрүп шакар металл bromides тартып башкага кислота менен түшүндүрөт:

Къабарты-(калий метилбромид) + H2SO4 (күкүрт кислотасы) = KHSO4 (калий hydrogensulfate) + Кэй (газ сыяктуу бошотулган)

3. менен продукт суутек метилине катары органикалык бирикмелер bromoproizvodnyh синтездөөгө алынган болот.

суутек метилин физикалык касиеттери:

1. hydrobromic кислотасы - жагымсыз жана чоттун ээ түс жок газ. Таптакыр абада тартат. Бул температуранын жогорку каршылык бар.

2. Well H2O (суу) менен таркатылып, электролит этил түзүшөт. -суу HBR чечим 124 даражалык бир температурага кайнайт бир azeotrope түзөт. суу бир литр болжол менен жарымы суутек метилин литр (0 градус) таркатат.

3. суутек метилбромид кристаллдык HYDRATES бир эритмеде муздатуу жараяны төмөнкүчө даярдап мүмкүн: HBR * H2O, HBR + 2H2O, HBR * 4H2O.

4. массикот кристалл тутумунун таза метилбромид түрлөрү кристаллдары, космос тобу F МММ.

5. -66.8 даражалык бир температурага суюк болуп калат, жана - 87 градус каралат.

суутек метилин химиялык касиеттери:

1. hydrobromic кислотасы пайда суу менен жооп берип, күчтүү кислотасы негиздүү. Бул мамиле төмөнкүчө чагылдырууга болот:

HBR + H2O (суу) = Br- (бром гидридтин) + H3O + (гидроксоний)

2. Бул материал жогорку температура, бирок, ар бир молекуласы чиригенден 1000 градус болжол менен 0,5% га чейин туруктуу болуп саналат:

2HBr (hydrobromic кислота) = H2 (суутек молекуласы) + Br2 (бром молекула)

3. Каралган байланыш кошулма, ошондой эле алардын негиздери жана кычкылы металлдардын ар күчүндө болот. кубулуштардын мисалдары:

2HBr + Mg (магний) = MgBr2 (магний метилбромид) + H2 (газ сыяктуу бошотулган)
2HBr + CaO (кальций кычкылынын) = CaBr2 (кальций метилбромид) + H2O (суу)
HBR + NaOH (натрий гидроксиди) = NaBr (натрий метилбромид) + H2O (суу)

4. метилбромид да реагент болуп саналат. Ал акырындык менен абада кычкылданат. Ушул себептен улам, бир аз убакыт өткөндөн кийин, анын эритмелерде күрөң менен боёйт. буга мындай болот:

4HBr (hydrobromic кислота) + O2 (кычкылтек молекуласы) = 2Br2 (бром молекула) + 2H2O (суу)

арыз

Метилбромид ар кандай органикалык бром өндүрүлгөн ар түрдүү металл bromides даярдоо үчүн (синтезин) түзүү үчүн колдонулат. өзгөчө мааниге ээ күмүш метилбромид фильм сүрөт материалдарын даярдоо үчүн пайдаланылуучу келет.

Кантип тасымалдау

газ баллондорду беримдер 68, же 24 демине басымы астында 6,8 литр Capacitance.