Күкүрт кычкылын

Күкүрт жер кыртышынын таратылып, башка элементтер арасында он алтынчы орунда турат. Албетте, мамлекет да пайда болот, ошондой эле чек түрүндө. Металлдык касиеттери бул химиялык элементке таандык. Анын Латын аты "күкүрт", S. элемент кислотасынын туздарын класстарына тиешелүү көптөгөн заттарды кычкылтек жана / же суутек түрлөрүн камтыган кошулмалар ар кандай белгидеги иондорду кирген жана бир нече жолу ар бир кошумча менен күкүрт кычкылын деп айтууга болот, алардын ичинен кычкылы белгиленет бир Петербург билдирген белги. Кычкылдануу мамлекет болгон, ал ар кандай кошулмаларды майданы +6, +4, +2, 0, -1, -2. ар кандай кычкылдануу мамлекеттер менен белгилүү күкүрттүн кычкылы. көбүнчө - бул кычкыл газы менен күкүрт арбын. Азыраак эле белгилүү күкүрт кычкылы жана жогорку (SO3 кошпогондо) жана бул элементтин төмөн оксиддери болуп саналат.

күкүрт кычкылы

органикалык зат күкүрт кычкылын деп аталган II, SO, көрүнүшү бул татаал, түссүз газ. аны менен байланышта кийин сууда эрип жок болот, ал эми аны менен күчүндө болот. Бул зат гана сейрек газ чөйрөдө пайда болгон өтө сейрек болот. SO молекула термодинамикалык туруксуз жана алгач S2O2 айланат (газ күкүрт же кычкылы disulfur аталат). Себеби молекуланын биздин чөйрөдө жана төмөн туруктуулугунун күкүрт кычкылынын сейрек пайда толугу менен заттын коркунучту аныктоо кыйынга турат. Бирок, бир дагы экенин көрүүдөбүз же топтолгон түрү кычкылын салыштырмалуу уулуу жана бузат кычкылынан, айланат. уулуу газ - Бул татаал да өтө жалбырттоо (бул метан бир өзгөчөлүктү окшош) күкүрт кычкыл газын күйүп менен алынган эле. Күкүрт кычкылын аныкталды 2 пу (бири эле Jupiter спутниктердин) Чолпон өкүм жана жылдыз аралык чөйрөдө. Бул отчет, ал жанар жана photochemical жол натыйжасы болуп саналат деп болжоого болот. Негизги photochemical сезимге болуп төмөнкүлөр саналат: O + S → + SO S2 жана SO2 → SO + O.

күкүрт кычкыл газы

Күкүрт кычкылын IV, же күкүрт кычкылынын (SO2) кескин жыты тумчугуп менен, түссүз газ. минус 10 С температурасында, ал суюк абалга жана минус 73 C катууланышында температурада барат. 20 ° C 1 литр сууга SO2 болжол менен 40 томдук таркатат.

SO2 + H2O ↔ H2SO3: анын газы болуп саналат Бул күкүрт кычкылын, суу түрдө sulfurous кислотасын таркатат.

Бул негиздери жана аны менен эриш-аркак негизги кычкылы: 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O жана SO2 + CaO → CaSO3.

күкүрттүн диоксидинин жана кычкылдандыруу агент жана төмөндөткөн реагент мүнөздүү касиеттери. Бул катализатордун катышуусунда күкүрттүн оксиди менен абада кычкылтек менен кычкылданат: SO2 + O2 → 2SO3. Мындай суутек күчтүү төмөндөтүүчү каражаттар менен бир тийген ролун ойнойт: H2S + SO2 → S + H2O.

Күкүрт ангидриди негизинен күкүрт кислотасы өндүрүү үчүн өнөр жайында пайдаланылат. Күкүрт ангидриди күкүрт же пиритти күйүп аркылуу жасалууда: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

күкүрт арбын

Күкүрт кычкылына VI, же күкүрт арбын (SO3) ортодогу өнүм жана ага эч кандай өз алдынча мааниге ээ болгон. көрүнүшү бул түссүз суюктук. Ал 45 C температурада жана 17-ылдый жара C ак кристаллдык массага айланат. Бул жогорку оксиддер өтө гигроскопиялык да менен мүнөздөлөт күкүрт (күкүрт атомдун + 6 кычкылдануу даражасы). суу менен күкүрт кислотасын түзөт: SO3 + H2O ↔ H2SO4. сууда эриген, көп көлөмдө ысыктыктын сыртка чыгарат жана бара-бара, жана ошол замат кычкылдан турган ири суммасы, андан кийин жарылуу болушу мүмкүн кошуу мүмкүн эмес болсо, анда. Күкүрт арбын каары тие түзүү үчүн топтолгон күкүрт кислотасы даярдуулук менен эрийт. 60% каары тие чейинки SO3 мазмуну. Бул күкүрт жерпайын бардык өзгөчөлүктөрү менен мүнөздөлөт кислотасы кычкылын.

күкүрт жогорку жана төмөнкү кычкылдары

Жогорку күкүрттүн кычкылы формула SO3 менен химиялык кошулмалардын тобун түзөт + х, х 0 же 1. болушу мүмкүн monomer кычкылын SO4 peroxo (OO) камтыган жана кычкылданган SO3, күкүрттүн кычкылдануу даражасын +6 катары мүнөздөлөт. Бул күкүрт кычкылын төмөн температурада (78 С ден төмөн) жооп SO3 жана өндүрүлгөн болот атомардык кычкылтектин озон менен аралашманын SO3 же photolysis.

Төмөнкү күкүрттүн кычкылы турган химиялык кошулмалардын тобун түзөт:

• SO (күкүрт кычкылын жана анын dimer S2O2);
• S2O;
• Снег күкүрт monoxides (N 5 10 чейин болушу мүмкүн деди күкүрт атомдор тарабынан түзүлгөн шакекчелерге турган туруучу кошулмалары бар);
• S7O2;
• полимердик күкүрттүн кычкылы.

төмөнкү жогорулашы күкүрт кычкылы боюнча пайыздар. Бул жер бетиндеги жана дүйнөлүк демине алардын мазмунду изилдөө үчүн зарыл болуп саналат.