Минималдуу жана бром менен кычкылданышы, эң жогорку даражада. бром химиялык касиеттери

бардык химиялык элементтердин арасында эмес металлдар атайын бар - галогендер. Бул атомдор химиялык ара көрсөтүү өзгөчө касиеттери, алардын атын алды. Аларга төмөнкүлөр кирет:

• йод;
• chloro;
• Бромо;
• желек.

Chloro жана ртутту - күчтүү кычкылдандыруу күчкө ээ уулуу газдар. кадимки шарттарда Йод айткан метал менен кристаллдык зат, кара, кочкул кызыл түс болуп саналат. Бул төмөндөткөн реагент өзгөчөлүктөрүн көрсөтүүдө. Ал эми төртүнчү бир Жаркылдап окшойт? Бул аларга жана башка бир элементи катары мүнөздөмөлөрү тарабынан түзүлгөн бром кошундулардын касиети бар, ал эми жөнөкөй зат катары? түшүнүүгө аракет кыл.

Бром: элементтин жалпы сүрөттөлүшү

бөлүкчө сыяктуу мезгилдик система, Бромо бир клетканын катар номерин 35 Ошентип, анын негизги 35 протон бир бөлүгү, ошондой эле электрондук оболочка бирдей санда электрон ылайыкталган ээлейт. сырткы катмарынын тарам: 4s ^{2 5-б.}

VII топ негизги суб-топ галогендер бөлүгү жайгашкан - химиялык элементтердин тобуна өзгөчө касиеттери. Жалпысынан атом изотоптун болжол менен 28 ар кандай түрү бар. Массалык саны 67 из 94 табигый белгилүү пайызы боюнча туруктуулук жана туруктуулугу, ошондой эле өкүм сүрүп жаткан эки болмокчу:

• Бромо ⁷⁹ - ал 51%;
• Бромо ⁸¹ - 49%.
  

элементтин орточо атомдук массалык 79,904 бирдик барабар. бром кычкылдануу даражасы чейин өзгөрөт -1 +7 чейин. Ал күчтүү кычкылдандыруу өзгөчөлүктөрүн көрсөткөн, ал эми төмөн хлор жана желек, йод мыкты аларга.

ачылыш тарыхы

Ачуу элементи кийин кичи өз кесиптештерине караганда эле. Убакыттын өтүшү менен ал буга чейин эле хлор жана иод да белгилүү болгон. Бул ачылыш ким жараткан? Ошол окумуштуулар бир эле учурда бир жаңы элемент кийин атом деп чыкты эле синтездей алган канчалык көп болсо, силер да, дароо эле үч атын атасак болот. Бул ысымдары булар:

• Антуан Жером Balard.
• Karl Levig.
• Сүннөткө Libih.

Бирок, расмий "атасы" Balaram, ал гана эмес, алган жылдан бери биринчи жолу болуп эсептелет жана айтылат, бирок ошондой болсо химиктер белгисиз элемент бир зат, бир илимий жыйын жөнөтүү.

Antuan Balar туз курамын изилдөө эле. аны көп сандаган жүргүзүү химиялык тажрыйбалар, ал chloro бир чечүү аркылуу өтүп, кээ бир түрлөрү бир сары кошулманы ашык бир күн болуп саналат. чечүүгө хлор жана йод өз ара бир натыйжасы катары алып, аны андан ары чыккан продуктту изилдөө болгон. төмөнкү дарылоо дуушар:

• Ал топко иштеген;
• малынган калий гидроксиди ;
• pyrolusite иштетилген;
• Мен күкүрт кислотасы менен күч-кубат берген.

Натыйжада, ал жагымсыз жыт менен туруксуз сымал кызыл суюктук кабыл алды. Бул бром болчу. Андан кийин бул заттын физикалык-химиялык мүнөздөмөлөр кылдат изилдөө жүргүзгөн. Кийин ал жөнүндө отчет жиберип, бром өзгөчөлүктөрүн айтып берди. Balaram элементти берген аталышы, ойжүгүртүү эле, бирок ал ар дайым эмес.

Бүгүн латын тилинен которгондо бир бром атомдун жалпы аты-жөнү, "сасык", "сасык" дегенди билдирет. Бул толугу менен анын жөнөкөй заттардын касиеттери менен тастыкталат. ачылыш элементтин жылы - 1825.

бром менен кычкылданышы, мүмкүн болгон даражада

Ал бир нече аты болот. Анын үстүнө, анын жардамы менен электрондук күүлөөсүн бром биринчи так басымдуулук менен, экөө тең кычкылдандыруу жана кыскартуу касиеттери болушу мүмкүн. беш мүмкүн параметрлери бар жатат:

• -1 - төмөнкү кычкылдануу даражасы бром;
• +1;
• +2;
• 3;
• 5;
• 7.

Табиятта, терс мааниде болгон структура элементи гана ал бирикмелерди кездешкен. 7 - бром менен кычкылданышы, эң жогорку даражада. Анын бул HBrO ₄ бромдуу кислотасы турган буюм далилдерин жана анын туздары bromates (NaBrO _4). Жалпысынан алганда, бром менен кычкылданышы, бул даражасы өтө сейрек учур болуп саналат, ошондой эле, эки эле. Бирок -1 менен татаал; 3 жана 5 - өтө жөнөкөй жана химиялык өнөр жай маанилүү гана эмес, ошондой эле саламаттык сактоо, илим, техника жана экономиканын башка тармактарында болуп саналат.

Бром жөнөкөй зат катары

Кадимки шарттарда каралып жаткан элемент атомдуу молекула Бирок, газ жана суюк эмес. Абдан уулуу, абада жиндеп турат, өтө жагымсыз жытын жарыялайт. төмөн коюлтууларда да жубайлар органдын былжыр челинин тери менен, кыжырданбай боюнча = йг = мк = н. Ошентсе да, эгер уруксат берилген нормадан ашып, ал муунткан жана өлүм болот.

бир суюктуктун химиялык формула - Br _2. Бул белги нерсенин аты грекче түзүлгөн деп ачык эле көрүнүп турат - bromos. бир атомдордун, байланыштар nonpolar ортосунда кандай байланыш бар. Салыштырмалуу чоң атомдук радиусу, ошондуктан Бромо абдан жонокой күчүндө болот. Бул көбүнчө органикалык бирикмелердин сапаттык аныктоо боюнча реагенттерди эле, химиялык синтездерде-жылы көп, аны пайдаланууга мүмкүнчүлүк берет.

жөнөкөй зат бул жонокой бир тереё зыян келтире турган таасир ээ кызгылт-күрөң түтүн абалындагы volatilized себеби, табиятта табылган жок. көп бөлүгү системасынын ар кандай түрүндө гана. ар кандай түрдөгү бром кошулмалардын кычкылдануу даражасы ар кандай мал-мүлк менен б.а., кандай сезимде болуп турган элементке көз каранды.

физикалык касиеттери

Бул өзгөчөлүктөрү бир нече пунктка көрсөтүлүшү мүмкүн.

1. сууда эригичтиги - орточо, башка галогендер, бирок жакшы. Каныккан бром суу чечим деп аталат, ал кызыл күрөң түскө ээ.
2. суюктук кайноо чекити - 59,2 ⁰ C.
3. -7.25 ⁰ С жана эрүү
4. жыт - курч, жагымсыз, тумчуктура жапкан.
5. Түсү - кызгылт-күрөң.
6. жөнөкөй зат дене мамлекеттик - оор (жогорку тыгыздык), коюу суюктук.
7. Кесте Pauling шкаласы боюнча - 2,8.

Бул өзгөчөлүктөр ушул кошулманы даярдоо үчүн жараяндарды таасир этет, ошондой эле аны менен бирге иштеп жатканда өтө этияттык менен аткарууга милдеттүү киргизүү.

бром химиялык касиеттери

химиянын көз караш менен караганда, Бромо эки жол менен жүрөт. Заттык жана кычкылдандыруу менен азайтуу касиеттери. бардык башка элементтери сыяктуу эле, ал аз электр металлдарды жана металл электрон кабыл алат. агент азайтуу, ал сыяктуу күчтүү кычкылдандыруу агенттери болуп саналат:

• кычкылтек;
• ртутту;
• chloro;
• бир кислота.

Албетте, бром даражасы жиберсем кычкылдануу ар -1 +7 чейин. атайын алат эмне менен каралып жаткан элементин жооп кайтарган?

1. суу - натыйжасы кислоталарынын (hydrobromic жана hypobromous) аралашмасы болуп саналат.
2. ар кандай iodides менен туздарын Бромо iodo сүрүп алышкан.
3. Бардык металл түздөн-түз кычкылтек жыйынтыктары менен, көмүртек, азот, асыл газдар.
4. күчтүү кычкылдандыруу агенти катары Дээрлик бардык металлдар. да, өрт болгон көптөгөн заттар менен.
5. аллергиясы жылы OVR Бромо көп кошулма кычкылдатууну өбөлгө түзөт. Мисалы, күкүрт жана sulfite кычкыл иондору, йод жөнөкөй зат катары iodides менен айландырылат.
6. C жегичтик bromides, bromates же gipobromatov түзүү.

алар тарабынан түзүлгөн кислоталар жана туздарын бөлүгү болгон учурлар, өзгөчө, бром химиялык касиеттери бар. тийген эле абдан күчтүү касиеттери бул түрү боюнча. Бул жөнөкөй зат да алда канча айкын болот.

алуу

Биз химия жагынан бир зат маанилүү жана олуттуу карап жатканы, 550 тонна өлчөмүндө жыл сайын өндүрүүнү ырастайт. Бул көрсөткүчтөр боюнча өлкө жетекчилери:

• АКШ.
• Кытай.
• Ысрайыл эли да таштады.

туздуу көлдөрдүн, кудук жана океандардан дарылоо чечүүнүн негизинде өнөр жай эркин бром казып алуу ыкмасы. Алардын ичинен кислота түрүндө айландырылат керектүү элемент, туздуу болуп саналат. Ал күчтүү аба агымы же буу аркылуу берилет. Ошентип, газ бром. Анан аны менен дарылачу сода жана натрий туздарын аралашмасы - bromides жана bromates. Алардын чечим этүүгө жана каражаттарынын эркин суюк зат болуп саналат.

анын күчтүү галогенди катары хлор туздарын менен бром жана кызмат көрсөтүү боюнча синтезине Лабораториялык ыкмалары.

Табияттагы болуу

таза түрүндө, биз бул туруксуз суюктукту абада жиндеп турат, бир зат, жаратылышта табылган жок каралып жатат. Негизинен, бром -1 кычкылдануу минималдуу даражасына көрсөтүү бирикмелердин бир бөлүгү болуп саналат. Бул туз hydrobromic кислотасы - bromides. Бул элементтердин бир топ табигый туз хлорду коштогон - Silvina, carnallite, жана башкалар.

бром минералдары да кийинчерээк ал өзү да ачык эле. Ушул үчөөнүн таралган:

• Эмболиясы - күмүш менен хлор жана бром аралашмасы;
• bromarginit;
• bromsilvinit - калий, чек суу магний жана бром менен (кристаллдык гидраты) аралашмасы.

Ошондой эле, бул нерсе тирүү организмдердин курамында сөзсүз түрдө киргизилген. Анын кемчилик ар кандай толкунданып системасы оорулары, оорулар, уйкунун бузулушунан жана эс залал алып келет. көп өзгөчө учурларда тукумсуздук коркунуч. Fish, MARINE ANIMALS жөндөмдүү Бромо туздары түрүндө олуттуу көлөмдө топтолгон.

Жер кабыгынын салмактык мазмуну анын 0.0021% жетет. Ал аз туз кошулган суу менен бүт жер Суунун көп камтыйт.

төмөнкү кычкылдануу мамлекет менен бром кошулмалары

металлдар менен суутек менен кошундуларда бром менен кычкылданышы, кайсы даражада? Бул нерсе үчүн мүмкүн болгон төмөнкү, - минус. Бул байланыштар жана адам үчүн зор практикалык кызыгууну туудурат болуп саналат.

1. Кэй - суутек метилбромид (газ) же hydrobromic кислотасы. Газ агрегаттык абалынын ал эч бир түс, бирок өтө курч жана жагымсыз жыттанып, түтүн көп. Бул органдын былжырлуу кабыгы боюнча топтосок, иш-аракет бар. суу жогору ээрүүчү, кислота түзүү. Ал болсо, өз кезегинде, күчтүү электролиттер айтылат, бул жакшы реагент болуп саналат. Ал дароо күкүрт кислотасы, кyмyштy тазалоочу кислота жана кычкылтек иш менен эркин бром динин кабыл алат. метилбромид ион булагы катары өнөр жай мааниси металл катиондор менен туздарды пайда.
2. Bromides - Ошол эле жылы бром кычкылдануу даражасы -1 барабар болгон кислотасынын туздарынан билдирди. Практикалык пайыздык болуп саналат: LiBr жана къабарты.
3. метилбромид курулма камтыган органикалык мүнөздөгү кошулмалар.

кычкылдануу жогорку даражасы менен бирикмелер

Бул негизги заттардын санын камтыйт. бром менен кычкылданышы, жогорку даражада эле аны 7, Бул кошундуларда ушундай болот жана болушу керек.

1. Perbromic кислотасы - HBrO _4. Бул нерсе үчүн белгилүү болгон бүт аминокислоталардын абдан күчтүү, бирок, ошол эле учурда күчтүү төмөндөтүүчү каражаттар менен кол салуусуна катуу каршылык. Бул тетраэдр мейкиндиктин өзгөрөт ээ бир молекула, өзгөчө геометриялык түзүлүшү менен байланыштуу.
2. Perbromates - кислота туздар жогоруда көрсөтүлгөн. Алардын ою боюнча, бром менен кычкылданышы, эң жогорку даражасы менен мүнөздөлөт деп. Алар күчтүү кычкылдандыруу агенттери, жана натыйжада химиялык өнөр жайында пайдаланылат. Мисалдар: NaBrO _4, KBrO _4.

бром кошулмалардын пайдалануу жана

Бул Бромо татаал жана түздөн-түз колдонулат таба турган бир нече аймактарды белгилөө мүмкүн.

1. Өндүрүш боёгучтар.
2. сүрөт материалдарын өндүрүү үчүн.
3. адам (бром туздары) менен дары-дармектер болуп саналат.
4. унаа өнөр-жылы, тактап айтканда, бензиндин бир аралашма катары.
5. кээ бир органикалык материалдарды Flammability азайтуу үчүн бир мамиле катары колдонулат.
6. бургулоо гелтүзүүчү өндүрүүдө.
7. Айыл чарбасында, коргоочу-кумурска чачкычтар өндүрүү.
8. суу анын ичинде каражат жана зыянсыздандыруу бөлүмүнүн, ошондой эле.

организмге биологиялык таасири

денедеги бром ашыкча же жоктугу абдан жагымсыз кесепеттерге алып келет.

Атүгүл Pavlov биринчи жандуулар бул элементтин таасирин аныктоо үчүн. Animal изилдөөлөр метилбромид иондордун узак мөөнөттүү жетишпегендиги алып келет экенин көрсөттү:

• толкунданып системасынын бузулушу;
• жыныстык бузулушу;
• төрөгөндөр жана төрөбөгөндөр;
• өсүш төмөндөтүү;
• гемоглобин кыскартуу;
• уйкусуздук жана башкалар.

органдардын жана ткандардын ашыкча топтоо мээ жана жүлүндө, ар кандай сырткы тери оорулары иштешине тыюу салуу алып келет.