Amphoteric оксиддери. Химиялык касиеттери, даярдоо ыкмасы

Amphoteric кычкылына (кош касиетке ээ болгон) - аз электр көбү учурлар металл кычкылы менен. тышкы шарттарга жараша ар кандай кислота закисин же касиеттерин көрсөтүшөт. Бул оксиддер, адатта, төмөнкү кычкылдануу абалдары өтмө металлдарда, түзүлөт: жашагыла, төгүмдөрүнүн, LV.

amphoteric кычкылы мисалдары: цинк кычкылынын (ZnO), хром оксиди кенен (Cr2O3), алюминий оксиди (Al2O3), кычкыл жашагыла калай (табыш), калай оксиди LV (SnO2), коргошун кычкылы жашагыла (PbO), коргошун кычкылы LV (PbO2) , титан кычкылы LV (TiO2), Хемогендүү кычкылы LV (MnO2), темир кычкылын кенен (Fe2O3), бериллийдин оксидинин (AZD).

amphoteric кычкылы типтүү сезимге:

1. Бул оксиддер күчтүү кислоталар менен кабыл алат. бул түрдө ушул эле кислоталардын туздары. Мындай түрдөгү иш-аракет жасагандар негизги түрүн касиеттери бир далили болуп саналат. Мисалы: абасыз (цинк кычкылынын) + H2SO4 (туз кислотасы) ZnSO4 → (цинк кычкылдыгын) + H2O (суу).

2. күчтүү ликер amphoteric кычкылы менен иретинде, гидроксиддер көрсөтүшөт кислота касиетин. касиеттери (б.а., amphoteric) бул жуптардын эки туздарды пайда кылат.

калийдүү талаа туз менен пикиринен эритинди менен, мисалы, орточо нормалдуу түзүлөт:
ZnO (цинк кычкылынын) + 2NaOH Na2ZnO2 (натрийдин гидроксиди) → (нормалдуу орточо туз) + H2O (суу).
Al2O3 (глинозем) + 2NaOH (натрийдин гидроксиди) = 2NaAlO2 + H2O (суу).
2AL (OH) 3 (алюминий гидроксиди) + 3SO3 (күкүрт кычкылын) = Al2 (SO4) 3 (алюминий кычкылдыгын) + 3H2O (суу).

Мисалы, бир татаал туз пайда шакар менен мамилелери чечим amphoteric оксиддер: Al2O3 (глинозем) + 2NaOH (натрийдин гидроксиди) + 3H2O (суу) + 2 тилде (Al (OH) 4) (натрий tetragidroksoalyuminat комплекстүү туз).

3. Ар кандай amphoteric металл оксидинин бир макулдашуу бар. Мисалы, цинк менен (Zn) - 4, алюминий (Ал) - 4 же 6, хром үчүн (КР) - 4 (сейрек) же 6.

4. Amphoteric кычкылын суу менен жооп бербейт жана андагы таркатып жок кылат.

Кандай жооп кайтарышы amphoteric металл далилдеп турат?

Салыштырмалуу айтканда, бир amphoteric элемент металлдарды жана металл эместер да касиеттерин көрсөтүшү мүмкүн. Мындай өзгөчөлүгү бир топтордун элементтер бар: Be (бериллий), Ga (галлий), Ge (германий), Sn (калай), Pb, Sb (антимонит), Би (кар), жана башкалар, ошондой эле көпчүлүк элементтери B -groups - бир Cr (хром), Mn (Хемогендүү), Fe (темир), Zn (цинк), Cd (кадмий), жана башкалар.

Биз азыр кийинки химиялык amphoteric химиялык элемент цинк (Zn) далилдеп турат:

1. Zn (OH) 2 (цинк гидроксиди) + N2O5 (dinitrogen оксидиники) = Zn (№3-) 2 (цинк нитраты) + H2O (суу).
ZnO (цинк кычкылынын) + 2HNO3 (азот кислотасы) = Zn (№3-) 2 (цинк нитраты) + H2O (суу).

б) Zn (OH) 2 (цинк гидроксиди) + Na2O (натрий кычкылынын) = Na2ZnO2 (натрий dioksotsinkat) + H2O (суу).
ZnO (цинк кычкылынын) + 2NaOH (натрийдин гидроксиди) = Na2ZnO2 (натрий dioksotsinkat) + H2O (суу).

Мындай учурда, кошулмаларды кош касиеттери менен элемент төмөнкү кычкылдатууну бар болсо, анын кош (amphoteric) касиеттери өзгөчө байкаларлык аралык кычкылдануу кадам болууда.

мисалы Chrome болот эле (CR). 3+, 2+ 6+: Бул элемент төмөнкү кычкылдануу абалдары бар. үч негизги жана кислота касиеттерин учурда болжол менен бирдей билдирип, ж CR +2 негизги касиеттери, ал эми үстөмдүк жана Кр +6-жылы - кислота. Бул жерде муну далилдеп сезимге болуп төмөнкүлөр саналат:

Cr + 2 → Азаттык Уналгысы (хром оксиди +2), CR (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 Cr2O3 (хром оксиди +3) →, CR (OH) 3 (хром гидроксиди) → KCrO2 же хром беребиз Cr2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (хром оксиди +6), H2CrO4 → K2CrO4.

Көпчүлүк учурларда кычкылдануу мамлекеттин +3 химиялык элементтердин amphoteric оксиддер мета түрүндө бар. Эле мисал келтирүүгө болот: Алюминий гидрохлориди кычкылын (химиялык бисмиллах AlO (OH) жана темир metahydroxide (химиялык FeO (OH) формула) ...

Кантип amphoteric оксиддери бар?

1. даярдоо үчүн абдан ыңгайлуу ыкмасы алсыз базасы болуп саналат, аммоний гидроксиди менен эритмеде чейин жаан-чачын болот. Мисалы:
Al (№3-) 3 (алюминий нитраты) + 3 (H2OxNH3) (суулуу аммиак чечүү гидраты) = Al (OH) 3 (amphoteric кычкылы) + 3NH4NO3 (кабыл жыйырма градус ысык ылайык жүзөгө ашырылат).
Al (№3-) 3 (алюминий нитраты) + 3 (H2OxNH3) (суулуу аммоний гидроксиди) = AlO (OH) (amphoteric кычкылы) + 3NH4NO3 + H2O (80 ° C аткарылган жооп)

ашыкча шакар учурда бул түрү алмашуу иретинде алюминий гидроксиди бөлүнүп калат. Бул алюминий, себеби анын эки касиеттерин анион айланат менен түшүндүрсө болот: Al (OH) 3 (алюминий гидроксиди) + OH- (ашыкча шакар) = [Al (OH) 4] - (алюминий гидроксиди анион).

Мындай бул түрү мисалдары:
Al (№3-) 3 (алюминий нитраты) + 4NaOH (ашыкча натрий гидроксиди) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (цинк кычкылдыгын) + 4NaOH (ашыкча натрий гидроксиди) = Na2SO4 + NA2 (Zn (OH) 4).

Ошол эле учурда пайда туздар бар комплекстүү бирикмелер. Алар татаал аниондор камтыйт: (Al (OH) 4) - жана башка (Zn (OH) 4) 2. Ошентип, мен туз чакырып: Na (Al (OH) 4) - натрий tetragidroksoalyuminat, NA2 (Zn (OH) 4) - натрий tetragidroksotsinkat. Катуу шакар менен алюминий же цинк кычкылынын кайтаруу буюмдар ар башкача аталат: NaAlO2 - натрий dioksoalyuminat жана Na2ZnO2 - натрий dioksotsinkat.