Электролиз кылуу сүрөттөлүшү, пайдалануу

Деп аталган электролиз жараян, туздап жана эритинди же чечим менен ушул жана башка бирикмелердин курамдык элементтерге карата редокс касиеттерин мүнөздөлгөн, алар аркылуу электр тогу өтүп.

электролиз аркылуу химиялык тазалыгына жогорку даражасы менен мүнөздөлөт металлдарды жана металл эместер, өндүрүлгөн мүмкүн. Бул мамиле жөнөкөйлүгү жана жеткиликтүүлүгү менен мүнөздөлөт, ал үйдө моделдештирүү да болот. Бул дайыма электрдик заряд булагы, электроддорго бир жуп жана алдын ала даярдалган электролит талап кылат. электролиттер көпчүлүк негизги өзгөчөлүгү электрдик зарядды жүргүзүүгө жөндөмдүү.

чечимдер жана туздарын эритиндилердин электролиз ажырата, жалпы окшоштугу алар олуттуу айырмачылыктар бир катар бар. чечимдерди электролиз жүргүзүү, сиз иштин жана жөндөмдүү иондор катышкан эске алышы керек. эритиндилердин электролиз иондорунун бир гана зат бар экендиги менен мүнөздөлөт.

Керектүү продукт алуу үчүн (же металл, газ, же металл эмес) ылайыктуу токту жана тиешелүү электролит даярдоо тандоо кам көрөт.

токту материалдык электрдик заряд дирижёр да болуп кызмат кыла алат. Көпчүлүк учурларда, бир электрод чалалга таяктарды көрсөтө алабыз деп металл жакшы аткаруу (көмүр) арасында металлдарды, эритмелерде, колдонушат. Өтө сейрек кездешет, бирок белгилүү технологиялык чечимдер, электроддорго материалдык суюк болгон.

Баары туз чечимдерди электролиз ишке ашырууга даяр. оң электрод катоддо деп аталат. терс электрод үчүн алынган белгинин - катод. электролиз чечүү аркылуу бир катоддо кычкылданат (ээрип кетет), жана катод калыбына келтирилди. Бул катоддо жөнүндө "токтому" чечүү кездешет химиялык эч кандай таасир этпегендигин маанилүү (эритинди). Болбосо - катоддо үчүн базалык шарт катары анын кыялыбыз болуп саналат. Идеалында, ал платинадан жасалган болушу мүмкүн, бирок, чалалга (көмүр) калаени да абдан натыйжалуу.

катод дээрлик бардык металл жылмалап туура болот (аны ээришине жок кылат). Copper, жез, көмүр (ГЕОЛОГИЯЛЫК ЧАЛГЫНДОО), цинк, темир, алюминий аноддору заманбап өнөр жайында пайдаланылат.

үйдө электролиз чечүү аркылуу дээрлик сыныктары материалдар, мисалы, кычкылтек алынган заттарды болот тартып, хлор, суутек, жез, же жегичтерди алсыз кислотасы, күкүрттүн. хлор менен эксперименттер кыянат эмес, - бул уулуу болот!

Анткени кычкылтек өндүрүү жана суутек сода (- атаандаш электролиз чечүүгө дуушар болушу керек сода). Жанында электрод "+" (катоддо) катод көбүктөрдү кычкылтек түрүндөгү ( "-") - бөлүнүп жатат суутекти. суутек калыбына жооп алган деп тапса болот эле ордуна натрий эмне үчүн деген суроого: сериясы Na металл стресс эки катиондор суутек конкурска, тиешелүүлүгүнө жараша, Н2 калган натрий утуп алды. Бул чара көрүү, мисалы, биз чындыгында, электролиз чечимди өзүбүз күбө болдук, эритме (суу) электролиз айланды.

электролит чечүү жолу катары колдонуу жез купоросу менен, биз таза, метал, жез калыбына келтирүү болуп саналат кочкул кызыл тактасында катод боюнча алуу.

электролиз эки эксперименттердин жыйынтыгы боюнча кээ бир жалпылоолорду болот. Оң катоддо аниондордун калыбына келтирүү үчүн бир жер болуп эсептелет да, жогоруда баяндалган учурларда, бул кычкылтек болуп чыкты. катод, биздин тажрыйба менен далилденген суутек катиондорунун калыбына - биринчи учурда, жез - экинчи. Адатта, катиондор металл же суутек, ал эми кээ бир учурларда, алар эмес металлдар жана газдар болуп калышы мүмкүн. кычкылдануу мамлекеттик элементи калыбына келтирүү жараянына маанилүү ролду ойнойт.