Химиялык жана физикалык касиеттери жана кычкылтек өтүнмөлөр

Төрт elementa- "chalcogen" (б.а., "туулган жез" деген) башчысы башкы кичи VI топтор (жаңы классификация - 16-чи тобу) мезгилдик система. күкүрт тышкары, селен, теллур, жана ошондой эле кычкылтек менен байланыштуу. кылдаттык менен жер таралган элементтин касиеттерин, ошондой эле башка жактардын өтүнмөлөрүнө жана кычкылтек алып карап көрөлү.

элементтин таралышы

Жер кабыгынын кычкылтек мазмуну кыйла 50% ды түзөт. Бул эки кычкылы жана туздарын түрүндөгү ар түрдүү минералдар бар.

суунун химиялык курамына кирген кычкылтектин тийиштүү түрдө - анын үлүшү 89% ды түзөт, ал эми жашоо бардык камераларында жандыктар - өсүмдүктөр жана жаныбарлар.

абада кычкылтек O2 түрүндө эркин абалда турат, анын курамы бештен бир бөлүгүн алып, жана озон түрүндө - O3.

физикалык касиеттери

Кычкылтек O2 эч бир түс, даам жана жыт бар газ. суу-жылы, бир аз эрийт. кайноо - нөл градустан төмөнкү 183 градус. суюк кычкылтек түсү көк болуп саналат, жана катуу абалында көк кристаллдары пайда. кычкылтек кристаллдарынын эрүү нөл градустан төмөн 218.7 градус болот.

химиялык касиеттери

ысып, бул элемент деп аталган закисин жана түзүү, мисалы, металл жана металл эместер көп жөнөкөй заттар менен ичтеги - кычкылтек менен элементтерди байланыштырган. химиялык жооп элементтер кычкылтек менен келе турган, кычкылдатууну чакырды.

Мисалы,

4 тилде + O2 = 2Na2O

S + O2 = SO2

комплекстик кошулмасынын айрымдары да ушундай эле оксиддерин пайда, кычкылтек менен жооп:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2CO + O2 = 2CO2

бир зат менен кычкылтек жай кылары турган болсо, анда ал жай кычкылдануу деп аталат. Мисалы, тамак-аш бузулуу бул жараян, чирип.

Getting кычкылтек

Бул химиялык элемент лабораторияда жана өнөр жай ишканаларынан алынган болот.

Лабораторияда кычкылтек даярдоо бир нече жол менен ишке ашырылат:

1. бузулуу пикиринен калий (калий) менен.

2. катализатор катары иш Хемогендүү кычкылынын алдында ысытып суутек перекиси чиришинен аркылуу.

3. штын чиришинен аркылуу.

усулдар менен жүзөгө өнөр кычкылтектин даярдоо:

1. Техникалык кычкылтек максаттары үчүн 20%, анын нормалдуу мазмуну болгон аба алынган, б.а., Бешинчи. Бул үчүн аба биринчи күйүп күлгө, 54% кычкылтек суюк мазмун менен аралашмасынан макул, суюк азот - 44%, ал эми суюк аргон - 2%. тиешелүүлүгүнө жараша минус 183 жана минус 198.5 градус, - Андан кийин, бул газдар суюк кычкылтек кайноо чекиттери ортосунда анча аралыгы аркылуу тартылып жараяны жана суюк азот аркылуу бөлүнгөн. Бул азоттун кычкылтек мурда бууланып экен.

Заманбап жабдуу тазалыгына кычкылтек менен камсыз. суюк абаны жарып алынган азот, анын туунду жана синтези бир материал катары колдонулат.

2. Сууну электролиз да өтө таза кычкылтек канчалык берет. Бул ыкма көп ресурстарды жана арзан электр энергиясы менен өлкөлөрдө кеңири таралган болуп калды.

кычкылтек колдонуу

Кычкылтек биздин планетанын жашоо наркынын негизги элементи болуп саналат. жагдайда камтылган Бул газ, жараян керектелет өсүмдүктөрдүн дем алуу, адамдардын жана жаныбарлардын.

кычкылтек алуу дары сыяктуу иш ушундай участоктор үчүн өтө маанилүү болуп саналат, темир ширетүү жана кесүү, жардыруу, учак (адамдарды дем жана системалары үчүн), жана металлургияны.

адамдын иш-аракетинин жүрүшүндө кычкылтектин көп санда керектелет - мисалы, күйүүчү майды жагууда: жаратылыш газы, метан, көмүр, жыгач. бул жараяндардын өндүрүлгөн жылы көмүртек кычкылы. Бул табият күн нурунун астында иш-жашыл өсүмдүктөрдө ишке ашат PHOTOSYNTHESIS аркылуу бириктирүү, камалышы табигый жол берген болот. бул жараяндын бир натыйжасы катары, глюкоза анан кыртыштардын куруу үчүн өсүмдүктү жалмап турган, пайда болот.