Жарым-жооп ыкмасы: алгоритми

Көптөгөн химиялык жол жалкоолук кошулманы пайда атомдордун кычкылдануу өзгөртүү даражасы менен текшерилет. Жазуу барабардыкты сезимге Кычкылдануу-калыбына келүү түрү көп учурда ар бир формула заттардын алдында сандары түзүүдө кыйынчылык менен коштолуп жатат. Ушул максатта, кабыл алынат электрондук же электрондук-иондук акысыз бөлүштүрүү балансы боюнча иштелип чыккан. макала тендемелердин чейин экинчи жолу баяндалат.

жарым-жооп ыкмасы, негизи

Ал ошондой эле электрондук-ион балансы бөлүштүрүү баасы көбөйтүүчүлөрү деп аталат. ар кандай рН наркы менен таркатылганда орто аниондордун же катиондор ортосундагы терс заряддуу бөлүкчөлөр алмаштыруу ыкмасы боюнча.

кычкылдануу жана терс иондор же оң заряддуу тартылган reductive электролиттер түрдөгү мамиле менен. Equations молекулярдык ион түрү негизинде жарым жооп ыкмасы так кандайдыр бир жараянга өзөгүн көрсөтүп, катышып жатат.

undissociated молекулалары түрүндө иондук бөлүкчөлөр жана уятсыз байланыштарды, жана газ кендерин катары атайын жазуу тыгыз байланыш аркылуу электролиттер балансын түзүлсүн. курамы менен кычкылданышы, алардын даражасына өзгөртүү микросхемалардын бөлүкчөлөр көрсөтүлүүгө тийиш. балансынын таркатуу орто кислота (H ⁺⁾ билдирет аныктоо ^үчүн, шакар (OH ^-) жана нейтралдуу (H ₂ O) шарттар.

эмне кереги бар?

WRA ыкмасы кычкылдануу жана азайтуу максатында өзүнчө иондук жазуу жарым-жартылай жооп тендемелердин багытталган. жыйынтыктоочу балансы, алардын суммасы болот.

ишке ашыруу этаптары

Жазуу өз өзгөчөлүктөрү жарым жооп ыкмасы бар. алгоритм төмөнкү кадамдарды камтыйт:

- Биринчи кадам бардык жүрүүчү жасаш жазып болуп саналат. Мисалы:

H ₂ S + KMnO ₄ + HCL

- Андан кийин сиз иштин караганда, ар бир элементинде химиялык карашынан өзгөчөлүктү орнотуу керек. Бул пикирин билдирип, KMnO антиоксидант ₄ жосундар, H ₂ S төмөндөткөн агент болуп саналат жана HCL кислотасы шарттарды аныктайт.

- Үчүнчү кадам кычкылдануу даражасы бир өзгөрүү болгон атомдордун күчтүү электролит дарамети менен оозуна бир жаңы линия формула Ион кошундуда жазылган керек. Бул кабыл Бережная ₄ ^- актыларына кычкылдандыруу агенти катары, H ₂ S кыскартуу реагенттерди жана H ⁺ оксондук тастыктайт же H ₃ O ⁺ кислотасы шарттарды аныктайт. газ, суюк же алсыз электролиз татаал бойдон молекулярдык жасаш билдирди.

баштап компоненттерди билгендиктен, тиешелүүлүгүнө жараша кетүүдөн жана төмөндөткөн реагент кандай кыскарган жана түрүн кычкылданат да, аныктоо үчүн аракет кылат. Кээде акыркы заттар эле ишибиздин илгерилешине өбөлгө түзөт шартта, көрсөтүлгөн. төмөнкү барабардыкты өткөөл H ₂ S көрсөтүп турат (суутек) S (күкүрт) жана гидридтин Бережная ₄ ^- Mn ²⁺ дүрүү өзгөртүлгөн.

кислота чөйрөдө сол жана оң бөлүгүндөгү атом бөлүкчөлөрүнүн балансынын үчүн суутек тастыктайт H ⁺ же молекулалык суу кошулат. шакар чечим гидроксид кошулган OH ^- же H ₂ O.

Бережная ₄ ^- → Mn ²⁺

manganatnyh иондор H ⁺ түрү суу молекулалары менен бирге бир кычкылтек атомунун чечүү жылы. элементтердин саны эсептөөлөр деп жазылган текшилёё: 8h ^{+ +} Бережная ₄ ^- → 4H ₂ O + Mn ^2+.

Андан кийин, салмак электр ашырылат. Бул үчүн, аймакта калган төлөмдөрдүн жалпы суммасын карап, ал жети бурулат, андан кийин оң тарабына, эки чыга. жараянын баланс үчүн баштапкы материалдары беш терс бөлүкчөлөрдү кошулат: 8h ^{+ +} Бережная ₄ ^- + 5e ^- → 4H ₂ O + MN ^2+. Бул жарым-жооп кайтарып экен.

Азыр кычкылдануу жараян болушу атомдордун санын бирдей. Бул үчүн, оң тарабы суутек катиондор да кошулат: H ₂ S → 2H ^{+ +} S.

айып түзөтүү жүргүзүлөт кийин: H ₂ S -2e ^- → 2H ^{+ +} С. эки терс бөлүкчөлөрдү жалмап баштапкы кошулмалар да көрүнүп турат. Бул күйүү жарымы кабыл экен.

мамынын ичинде эки математикалык жазуу жана гипс жана кабыл айыптоолорду тизилишет. эреже боюнча, жок дегенде, бир нече жолу аныктоо ар бир жарым-пикирине сиздин көбөйткүч үчүн тандалып алынган. Бул кычкылдануу жана reductive жардамы менен көбөйүп жатат.

Азыр ал сол жана оң жагын, эки барактардын отчетун бүктөлгөн бирге ишке ашырат жана электрондук түрлөрүнүн санын кыскартуу мүмкүн.

8h ^{+ +} Бережная ₄ ^- + 5e ^- → 4H ₂ O + Mn ²⁺ | 2

H ₂ ^{S -2e - → 2H + + S} | 5

16H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8h ₂ ^{O + 2Mn 2+ + 10H + +} 5S

натыйжасында барабардык H ⁺ 10 санын азайтууга болот: 6H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8h ₂ O + 2Mn ²⁺ + 5s.

Биз 8. барабар болгон кычкылтек атомдорунун санын эсептөө менен ион балансты туура жебелерге, ошондон кийин, Ал акыркы айыптоолорду текшерүү үчүн, ошондой эле зарыл болгон, ошондой эле балансында биринчи текшерүү: (+6) + (-2) = +4. баары туура болсо, анда ал туура эмес жазылган.

жарым-жооп ыкмасы эсептөөлөр үчүн молекулярдык ион жазуу өтүү менен аяктайт. Ар бир бөлүкчө үчүн карама-каршы күнөө тандалган ион калган балансынын гидридтин жана тастыктайт үлүшү. Андан кийин ошол эле көлөмдө, оң тарапка өткөрүлүп берилет. Азыр, иондор, бүтүндөй бир молекула менен байланыштуу болушу мүмкүн.

6H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8h ₂ O + 2Mn ²⁺ + 5S

^{6Cl - + 2K + → 6Cl -} + 2K +

H ₂ S + KMnO ₄ + 6HCl → 8h ₂ O + 2MnCl ₂ + 5S + 2KCl.

жарым-кубулуштардын ыкмасын, молекулярдык аркалашат жазуу үчүн алгоритмин колдонуу, ал жазуу түрү менен бирге электрондук баланс мүмкүн.

кычкылдандыруу агенттердин аныктоо

Мындай ролу терс заряддуу электрон алышат, иондук атом же молекулалык жактар тарабынан ойноп жатат. Антиоксидант заты заттар көзкараштар менен калыбына өтүшөт. Алар бат эле толуп турган электрондук жетишпеген жагы бар. Мындай жол редокс жарымы кабыл кирет.

Эмес, бардык заттар электрон тиркөөгө мүмкүнчүлүктөрү бар. күчтүү кычкылдандыруу реагенттер By камтыйт:

• галогендүү өкүлдөрү;
• мисалы, азот, күкүрт жана селен катары кислота;
• калий, перманганат дихромат, manganatny, хромат;
• .Май Хемогендүү жана коргошунду, оксиддер;
• Ал эми алтын менен күмүш иону;
• Кошмок газ кычкылтек;
• divalent жез оксиддер жана электрондук катмарында күмүш;
• хлор камтыган туз компоненттери;
• арак падышалык;
• суутек кычкылы.

кыскартуу аныктоо

Бул ролу терс буйрук атом же молекулалык бөлүкчөлөрдү, иондук таандык. заттарды кыскартуу аллергиясы бар электрондордун кеткен жиктери боюнча кычкылданууга таасир өтүшөт.

кыскартуу бир өзгөчөлүгү бар :

• металлдарды өкүлдөрү;
• .Май күкүрт кошундулары жана суутек;
• галогендүү кислоталары;
• темир, хром, кремнеземден кычкыл;
• stannous хлорид;
• азот-камтыган сыяктуу адамдарды кислота Андрей, stannous кычкылынын Гидразин жана аммиак;
• табигый көмүр жана divalent кычкылы;
• суутек молекуласы;
• phosphorous кислотасы.

электрон-литий ыкмасы артыкчылыктары

бир редокс жооп жазууга, жарым-жооп методу электрондук түрү балансынын да көп колдонулат.

Бул артыкчылыгы менен шартталган, электрон ион ыкмасы :

1. Чечимигиз бөлүгү катары бар чыныгы иондору жана кошулмаларды эске аркалашат жазган.
2. Сиз кошулманы кабыл алуу тууралуу алгачкы маалымат болушу мүмкүн эмес, анткени алар акыркы этап менен аныкталат.
3. Ал ар дайым кычкылдануу даражасы боюнча зарыл болгон маалыматтар жок.
4. ыкмасына байланыштуу ал жарым-жартылай кабыл чечүү рН наркын өзгөртүү сыяктуу тартылган электрон санын билүү мүмкүн эмес.
5. жараяндардын өзгөчөлүгүн изилдеп кыскарган тендемелердин иондук түрү жана натыйжада кошулмалардын түзүлүшү менен.

кислота чечүү жарым-жооп

ашыкча суутек иондору менен эсептешүүлөрдү жүргүзүү тартиби жөнүндө негизги алгоритмин моюн сунат. жазманы пайдалануу менен кислота чөйрөдө ыкмасы жарым-жооп кандайдыр бир жараянга бир бөлүгүн баштайт. Ошондо алар атом жана электрондук акысыз балансына ылайык ион түрлөрүнүн тендемелердин түрүндө билдирген болчу. Өзүнчө кычкылдануу жана reductive мүнөздөгү жараяндарды жазылган.

тегиздөө үчүн атомдук кычкылтекти бир ашыкча сезимге анын суутек катиондорунун алып капталдан. H ⁺ өлчөмү молекулярдык суу алуу үчүн жетиштүү болушу керек. Даже кычкылтек жетишсиздиги H ₂ O. таандык

Андан кийин суутек атомдорунун жана электрондордон салмактуулукту жүзөгө ашырылат.

чейин тендемелердин отчетун жасоо жана сандары уюштуруу менен ок.

иондору жана молекула эле кыскартууну жүзөгө ашырат. буга чейин элементтердин жок жалпы тышкары реагенттер жазылган By аниондук жана катион түрлөрү иштейт. Алардын алдында да, жебе кийин саны дал келиши керек.

Equation OVR (жарым-жооп ыкмасы) молекулярдык түрлөрдүн даяр сөздөрдү жазып аткарылган деп эсептелет. ар бир компонентке Кийинки бир себеп болушу керек.

кислоталуу мисалдары

жооп натрий азотунун chloric кислотасы менен натрий нитраты, туз кислотасынын пайда болушун шарттайт. жарым-кубулуштардын ыкмасын колдонуу менен сандары уюштуруу үчүн жазуу тендемелердин мисалдар кислоталуу чөйрө көрсөтүү менен байланышкан.

Nano ₂ + HClO ₃ → Nano ₃ + HCL

CLO ₃ ^{- + 6H + + 6E - →} 3H ₂ O + Cl ^- | 1

NO ₂ ^- + H ₂ O ^- 2e - → NO ₃ ^{- +} 2H + | 3

CLO ₃ ^{- +} 6H + + 3H ₂ O + 3No ₂ ^- → 3H ₂ O + Cl ^- + 3No ₃ ^{- +} 6ч +

CLO ₃ ^- + 3No ₂ ^- → Cl ^- + 3No ₃ ^-

^{3 тилде + + H + → берүү 3 +} + H +

3NaNO ₂ + HClO ₃ → 3NaNO ₃ + HCL.

Бул жараянда, натрий нитраты менен нитраттардын алган жана chloric кислотасынын бир туз түзүлгөн. Кычкылдануу даражасы 3 5 азот менен өзгөртүүлөр жана 5 -1 болуп хлор акысыз. Эки буюмдары бөлүнүп пайда жок.

калийдүү айлана-жарым-жооп

эсептешүүлөрдү жүргүзүү учурунда ашыкча гидроксид кислота чечүү үчүн эсептөөлөргө ылайык келет. шакар чөйрөдө методу жарым жооп да иондук тендемелердин түрүндө жараянынын компоненттерин оюн башташат. Айырмачылыктар атомдук кычкылтек трассанын байкалган. Ошентип, четке ашыкча молекула менен кабыл суу, ошондой эле карама-каршы тарапка гидроксиди аниондор appends алып.

H ₂ O молекуласынан өнүккөн чейин жана ок кычкылтек өлчөмүндө айырмасын көрсөтүп турат, жана иондордун үчүн OH ^- кош. кычкылдануу агент жүрүшүндө агент кыскартуу гидроксилдик аниондордун менен Оо атомдорун алып милдетин аткаруучу.

Метод жарым жооп кислотасы ашыкча бар жол менен дал Алгоритмдин калган кадамдарды аткарып бүттү. натыйжасы молекулярдык түрлөрүнүн салмактуулугу болуп саналат.

шакар орто бизнес үчүн, мисалы,

суу молекулаларынан натрийдин гидрокычкылынын пайда натрий жаашын жана йодатын менен йод аралаштырып жатканда. баланс жараянына жарым жооп ыкмасын колдонуу менен. жегичтик чечүү мисалдары атомдук кычкылтек түзөтүү менен байланышкан, алардын өзгөчөлүккө ээ.

NaOH + ₂ → башкаруучу Татнай + сент ₃ + H ₂ O

Мен E + ^- → Мен ^- | 5

^{6OH - + I - 5e - →} Мен - + 3H ₂ O + IO ₃ ^- | 1

→ 3H ₂ O + 5I ^{- -} Мен 5I + 6OH + IO ₃ ^-

6Na ⁺ → Na ^{+ +} 5Na ⁺

6NaOH + 3I ₂ → 5NaI + сент ₃ + 3H ₂ O.

Мындай натыйжа молекулярдык йоддун кызгылт алынышкан жоголушу эсептелет. элементтин өзгөртүү кычкылдануу мамлекеттик 0дөн 1 жана 5 йод жана натрий йодатын пайда жок.

нейтралдуу чөйрөдө жооп кайтаруу

Адатта, ал (7 8 рН чейин) же бир аз негизги алсыз кислотасынын туздарынан (6-жана 7-ортосунда рН баасы менен) пайда гидролиз химияны сөз чечүү.

нейтралдуу чөйрөдө жарым жооп ыкмасы бир нече котормолорунда жазылган.

Биринчи ыкма менен туз гидролиз эске албайт. орто нейтралдуу катары кабыл алынат жана жебе сол молекулярдык суу атрибуту болуп саналат. бул боюнча акт, бир жарым-сезимге кислотасы алып, дагы бир - жегич үчүн.

Экинчи ыкма болжолдуу рН наркын аныктоо үчүн мүмкүн болгон жол-жарактуу болуп саналат. Андан кийин бир жегич же кислота чечим кабыл ион-электрондордун ыкмасы үчүн жооп.

ҮЛГҮ нейтралдуу орто

суу менен натрий дихромат менен суутек татаал бөлүнүп күкүрт, натрий жана тура хром гидроксиди алынган учурда. Бул нейтралдуу чечүү үчүн типтүү жооп болуп саналат.

Na ₂ Cr ₂ Оо, ₇ + H ₂ S + H2O → NaOH + S + Cr (OH) ₃

H ₂ ^{S - 2e - → S + H} + | 3

7H ₂ O + Cr ₂ Оо, ₇ ^{2- + 6E - → 8OH - +} 2CR (OH) ₃ | 1

7H ₂ + 3H ₂ S + Cr ₂ Оо, ₇ ^{2- → 3H + + + 3S 2CR} (OH) ₃ + 8OH ^-. Суутек бириккенде, катиондор жана бир гидроксид анион, суу 6 молекулаларын пайда кылган. Алар жаа менен ашыкча чыгып, укугун алып жана калган болот.

H ₂ O + 3H ₂ S + Cr ₂ Оо, ₇ ^2- → 3s + 2CR (OH) ₃ + 2OH ^-

2 тилде ⁺ → берүү 2 ⁺

Na ₂ Cr ₂ Оо, ₇ + 3H ₂ S + H ₂ O → 2NaOH + 3S + 2CR ( OH) ₃

кабыл натрийдин гидроксиди менен шакар чечүүгө хром гидрохлориди түстүү көк жана күкүрттөй сары бир бөлүнүп-жылдын акырына карата абал боюнча. элемент S жана кычкылданууга таянган бийлик болуп -2 0, жана 3 +6 динин хром айыпталган.