Пайда болушу, Орто билим берүү жана мектеп
Галогендер: физикалык касиеттери, химиялык касиеттери. галогендер менен кошундуларды колдонуу алардын
сонун газдардын сол мезгилдик галогендер. Бул беш уулуу металл элементтер мезгилдик 7-топко кирген. Бул желек, хлор, бром, йод менен астат кирет. астат ажыроо менен гана кыска жашаган изотоптордун бар болсо да, йод сыяктуу кыймылдайт жана көп галогендер деп эсептелет. галогендүү элементтердин жети Петербург электрондор болуп саналат, ал толугу менен октет түзүү үчүн бир гана кошумча электрон керек. Бул мүнөздүү эмес металлдардан жасалган башка топторго караганда көбүрөөк активдүү кылат.
Жалпы мүнөздөмөсү
класс-туруктуу болушу галогендер эркин клеткалар - галогендер бир атомдуу молекула (X бир галогенди болуп X 2 түрү) түзөт. атомдуу молекула байланыш nonpolar болуп саналат жана бир байланыштар. галогендер химиялык касиеттери аларды жонокой көпчүлүк элементер менен кошунду түзөт берет, алар мүнөзү боюнча чектелбеген түрдө табылган эмес. Ртутту - абдан активдүү галогенди жана астат - аз.
Бардык галогендер топ Мен ушундай өзгөчөлүктөрү менен туздарды пайда кылат. Бул кошундуларда, галогениддер -1 деген айып менен галогендүү анион катары катышкан (мис, Cl - Br -). Halide аниондордун болушу -паспорттоштуруу билебиз аяктоо; мисалы, Cl - "хлорид" деп аталат.
Мындан тышкары, галогендер химиялык касиеттери аларды кычкылдандыруу агенттерин иш-аракет кылууга жол - кычкылданат металлдарды. галогендер менен көпчүлүк химиялык - эритмеде Кычкылдануу-калыбына келүү. Галогендер менен көмүртек же азот менен бир байланыштарды түзүшөт , органикалык кошундулардын кычкылдануу даражасы (CO) -1 барабар. органикалык курамда бир галогенди атому covalently байланган суутек атому менен алмаштырылат да, нур приставка жалпы мааниде колдонулушу мүмкүн, же Этиштин fluoro-, chloro-, bromo-, iodo- - конкреттүү галогендер. Галогендер элементтери уюлдуу байланыштар бир байланыштар менен атомдук молекулаларды пайда кылуу үчүн бир баштан өткөрүүдө мамиле болушу мүмкүн.
Хлорго (Cl 2) анда йод (2), бром (Br 2), желек (F 2) жана астат (учурда, 1940 YG өткөн ашык) ачылган биринчи галогенди 1774-жылы ачылган болчу. аты-жөнү, "галогенди" грек тамыры hal- ( "туз") жана Башт ( "түрү") келип чыгат. Жалпысынан, бул сөздөр галогенди туздарды пайда металлдар менен ичтеги экенин баса, "туз-түзүү" дегенди билдирет. Галит - Таш туздун аты-жөнү, натрий хлор (NaCl) курамында табигый минералдык. Акыр-аягы, үйдө колдонулган галогенди - тиш чир камтыйт, chloro ичүүчү суу, йод менен калкан гормондор өнүгүүсүнө өбөлгө түзөт disinfect.
химиялык элементтердин
Ртутту - атом саны 9 элемент, F. The стихиялуу желек менен белгиленет биринчи жолу 1886-жылы ачылган hydrofluoric кислотасы, аны бөлүп менен.. эркин мамлекет ал ртутту атомдуу молекулалар (F 2) түрүндө бар жана жалпы галогенди болуп, Жер кабыгындагы. Ртутту - мезгилдик көбү электр элемент. Бөлмө температурасында бир мала сары газ. Желек да салыштырмалуу аз атомдук радиусу. Анын CO - -1 алгачкы атомдук мамлекеттин башка аны кычкылдануу мамлекеттик турган нөлгө барабар. Ртутту өтө химиялык активдүү жана түздөн-түз гелий башка бардык элементтер менен өз ара (Ал), неон (Ne) жана Аргон (Ar). H 2 O чечим, hydrofluoric кислотасы (HF) алсыз молекуласы болот. жогорку электр ртутту да, анын кесте кычкылдуулугун аныктоо жок; HF улам fluoride ион негизги экенин алсыз кислотасы (рН> 7). Мындан тышкары, ртутту өтө күчтүү, балдагы өндүрөт. Мисалы, желек инерттүү газ Xenon жана катуу тийген Xenon difluoride түзөт (XeF 2) менен кабыл алат. fluoride көптөгөн арыздар боюнча.
Хлор - атом номери 17 жана химиялык белгиси Cl менен элемент. 1774-жылы ачылган г менен. Туз кислотасынын айырмалашат. анын алгачкы мамлекет ал бир атомдуу молекула пайда Cl 2. Хлор SB нече бар -1, 1, 3, 5 жана 7-бөлмө температурасында, ал ачык жашыл газ болуп саналат. эки хлор атомдору ортосунда пайда болгон байланыш-жылдан тартып, алсыз, Cl 2 молекуласы байланыштуу киришине өтө жогору жөндөмгө ээ. Хлор хлоридинин деп аталат туздарды пайда металлдар менен күчүндө болот. Хлорид иондору илээшме камтылган абдан көп иондору болуп саналат. Хлор да эки изотобу бар: 35 Cl 37 Cl. Натрий хлор бардык хлоридинин таралган байланыш болуп саналат.
Бром - атом номери 35 жана белгиси BR менен химиялык элемент. Бул биринчи жолу 1826-жылы башталгыч бром түрүндө атомдуу молекула табылган, Br 2. бөлмө температурасында, ал кызыл-күрөң суюк абалда болот. Анын CO - -1 + 1, 3, 4 жана 5-йод караганда активдүү Бромо, ал эми хлор азыраак активдүү болуп саналат. Мындан тышкары, Бромо изотоп эки 79 Бра Бра жана 81 жазыла элек. Бром кездешет туздар түрүндө илээшме эриген метилине. Акыркы жылдары дүйнөдө метилин өндүрүш маанилүү, анткени, анын бар экендиги, жана узак өмүр көбөйдү. Башка галогендер бром жана ага тийген сыяктуу абдан уулуу.
Йод - химиялык элемент атомдук номери 53 жана белгиси I. менен йод кычкылдануу бар: -1, +1, +5 жана +7. Бир атомдуу молекула түрүндө бар, 2. бөлмө температурасында катуу зат, кочкул кызыл болот. Йод бир стабилдүү изотоп бар - 127 I. биринчи 1811-жылы ачылган, балырлар жана күкүрт кислотасы жардамы менен. Учурда, йод иондор деңиз сууга жалгыз болот. йод суу өтө жакшы эрий эмес экенине карабастан, анын эригичтиги өзүнчө iodides пайдаланып жатканда көбөйтүлүшү мүмкүн. Йод калкан гормондордун өндүрүшүндө катышып, денедеги маанилүү ролду ойнойт.
Астат - атом номери менен ажыроо элемент 85 жана белгиси эле. Анын мүмкүн кычкылдануу -1, 1, 3, 5 жана 7 бир атомдуу молекула эмес, бир гана галогенди айтылат. Кадимки шарттарда, металл оор материалдык кара. Астат өтө сейрек элементи болуп саналат, ошондуктан аз ал жөнүндө белгилүү. Андан тышкары, астат мындан ары бир нече сааттан ашуун катары менен, өтө кыска жарым өмүргө ээ. 1940-жылы кабыл алынган айкалышынын натыйжасы катары. Бул йоддун окшош экенин астат ишенишет. Мүнөздөлөт металл касиеттери.
кестеде галогенди атомдордун түзүлүшүн, электрон сырткы катмарынын түзүлүшүн көрсөтөт.
галогендүү | электрондордун тарам |
желек | +1 2 2s 2 2p 5 |
хлор | 2 3s 3P 5 |
бром | 3d 10 4s 2 4p 5 |
йод | 4D 2 10 5s 5p 5 |
астат | 4F 14 5D 10 6s 2 6p 5 |
Мындай структура галогендер сыяктуу физикалык жана химиялык касиеттери электрон бул сырткы катмары пайда болот. Бирок, бул элементтерди жана байкалган айырмачылыктарды салыштырып жатканда.
Мезгил-мезгили менен берилүүчү касиеттери галогенди тобу
Галогендер жөнөкөй заттардын физикалык касиеттери элементтин иреттик санын көбөйтүү менен өзгөргөн. жакшы окуу жана көбүрөөк Тагыраак айтканда, биз силерге бир нече столдор сунуш.
молекулада (F 1. галогендер. Физикалык касиеттери: эрүү жана кайноо чекити галогендүү Эрүү T (C) Boiling T (C) желек -220 -188 хлор -101 -35 бром -7.2 58,8 йод 114 184 астат 302 337 ядро көлөмү көбөйөт (F 2-: Галогендер. Физикалык касиеттери: атомдук радиустары галогендүү байланыштар радиусу (саат) Ion (X -) Жыйынтыгында номенклатура боюнча (саат) желек 71 133 хлор 99 181 бром 114 196 йод 133 220 астат 150 тышкы Петербург электрондор ядрого жакын жайгашкан эмес болсо, аларды алып салуу үчүн аны энергия көп талап кылбайт. Ошентип, көп энергия бөлүмдөр бар, себеби сырткы электрондук качып үчүн зарыл болгон энергия, элементтердин бир топ төмөнкү бөлүгүндө анча жогору эмес. Мындан тышкары, жогорку энергетикалык болуусу рудалык эмес көрсөтүүнүн элементин себеп болот. металлдык касиеттери болуусу энергия төмөндөйт, анткени, йод жана астат шоу дисплей (Ат
3-галогендер. Физикалык касиеттери: иондошушат энергия галогендүү болуусу энергия (кДж / мол) желек 1681 хлор 1251 бром 1140 йод 1008 астат 890 ± 40 акырындык м нк де гээлдеги энергияны көбөйтүү менен атом көбөйүүдө электрондордун саны. Электрондор акырындык менен алыс өзөгү болуп саналат; Ошентип, ядро менен электрон катары бири-бирин жактырып эмес. бар тандагандан көбөйтүү. Ошондуктан электр мезгилди өсүшү менен төмөндөйт (учурда
Токтому 4. галогендер. Физикалык касиеттери: кесте галогендүү кесте желек 4.0 хлор 3.0 бром 2.8 йод 2.5 астат 2.2 убакыттын өтүшү менен бир атом көбөйөт өлчөмү болгондуктан, электрон туугандык жалпысынан (B
Токтому 5. Affinity галогенди электрон галогендүү Electron төп (KJ / мол) желек -328,0 хлор -349,0 бром -324,6 йод -295,2 астат -270,1 Галогендер менен Reactivity мөөнөтүн жогорулатуу менен төмөндөйт (учурда
Halide галогенди бинардык кошулманы пайда башка, азыраак электр элементи менен жооп кийин пайда болгон. Суутек галогениддер ТУРБОБУСА түрүн пайда галогендер менен ичтеги: суутек галогениддер жонокой бир hydrohalic (hydrofluoric, туз, hydrobromic, hydroiodic кислотасы) пайда сууда эриген абалда. Мындай кычкылдыктар касиеттери төмөндө берилет. төмөнкү пикиринен пайда кислоталар: ТУРБОБУСА (AQ) + H 2 O (л) → X - (AQ) + H 3 Оо, + (суу). Бардык суутек Halide HF кошпогондо, күчтүү кислота түзүү. Кычкылдыгы көбөйөт hydrohalic кислоталар: HF Hydrofluoric кислотасы айнек жана айрым органикалык эмес fluorides көп убакыт натыйжасында жyрөккө болот. Бул желек өзү жогорку электр ээ HF, алсыз hydrohalic кислотасы деп логикага сезилиши мүмкүн. Бирок H-F байланыш абдан начар кислотасы, натыйжада өтө күчтүү болот. Болгон мамилебиз бекем болсо кыска түйүнү узундугу жана чоң ажырым энергия менен аныкталат. бардык суутек галогениддер Of HF кыска туташуу узундугун жана ири байланыш аралык ажырым энергия бар. Галогендер оксо кислоталар суутек атому, кычкылтек жана галогенди менен кислоталар бар. Алардын кычкылдыгы түзүлүшүн иликтөө аркылуу аныктаса болот. Галогендер oxoacids тёмёндё келтирилген: кычкылтек атомунда менен байланышкан бул протон кислоталарынын бири-жылы, ал байланыштын салыштырмалуу протон пайдасыз жумшашат. үстөмдүк кылуучу ролу электр менен бул жерде ойноп жатат. борбордук атомдон бажы кычкылтек атомдорунун саны менен кислотанын көбөйөт. галогендер негизги физикалык касиеттери кыскача төмөнкү столдо айтылган болот. Маани-шарты (бөлмө температурасында) галогендүү көрүнүшү катуу йод кочкул кызыл астат кара суюктук бром жашыруун газ желек мала сары-күрөң хлор боз жашыл Түсү дүкүлдөп, электрондорду пайда молекулалар көзгө көрүнө турган нурдун галогендер жутулушу натыйжасы болуп саналат. Ртутту кызгылт көк жарыкты жутуп, демек, мала сары окшойт. Йод айырмаланып, сары жарык жутуп жана кызгылт көк (сары, ачык кызыл, кочкул - кошумча түстөр) көрүнөт. Галогендер түсү жогорулатуу мезгил менен кара болуп калат. суюк бром жана катуу йод чапталган контейнерге түстүү газ байкоого болот, анын буусу менен салмактуулук бар. түс астат белгисиз болсо да, ал байкалган үлгүсүнө ылайык жабык йод (т. E. Black) болушу керек деп айтылып жүрөт. Эми, сиз сураган болсо: "галогендер менен физикалык өзгөчөлүктөрүн айтып бер", деп жооп берет. кычкылдануу даражасы көп ордуна колдонулат "галогендер менен Санкт Петербург." Эреже катары, кычкылдануу мамлекеттик бирдей -1. Бирок галогенди башка кычкылтек же Галогендер менен байланышкан болсо, анда ал башка мамлекеттердин талап кылынышы мүмкүн: кычкылтек -2 SB артыкчылыкка ээ. бири-бири менен эки башка галогенди атомдордун учурда электр атом негизгиси жана көмүр талап кылынат -1. Мисалы, йод хлор менен (МЕЛ) CO chloro -1, +1 жана йод болуп саналат. Хлор йоддун караганда электр, ошондуктан CO -1 барабар. бромдуу кислотасы (HBrO 4) кычкылтек менен көмүр бар -8 (-2 х 4 = -8 атом). Суутек жалпы кычкылдануу санын +1 жазыла элек. Бул эки баалуулуктарды Кошулган CO берет -7. SB нөл болушу керек акыркы кошулманын бери CO жети бром болуп саналат. Бул эреже үчүнчү өзгөчө анын CO нөлгө барабар стихиялуу түрдө галогенди (X 2), кычкылдануу даражасы болуп саналат. галогендүү CO кошулмаларынан-жылы желек -1 хлор -1, +1, +3, +5, +7 бром -1, +1, +3, +4, +5 йод -1, +1, +5, +7 астат -1, +1, +3, +5, +7 Кесте жолу менен көбөйөт. Ошондуктан, желек мезгилдик анын ордуна буга далил катары, бардык элементтердин жогорку электр жазыла элек. Анын электрондук тарам 1сек 2 2s 2 2p 5. fluoride дагы бир электронду калса, өтө б орбиталдарды толук жана толук эмес октет пайда болот. желек жогорку электр бар болгондуктан, ал жонокой Жакын турган атомдордон электрон тандай аласыз. Бул учурда чир инерттүү газ isoelectronic (сегиз Петербург электрондор менен) толуп, бардык тышкы орбиталдарды. Бул мамлекеттин ичинде, желек кыйла туруктуу. Табиятта, галогендер анион бар, эркин галогенди электролиз же .Зайтун менен кычкылданышы тарабынан даярдалган. Мисалы, хлор натрий хлор эритмесинде гидролиздөө тарабынан иштелип чыгат. галогендер менен, алардын ар түрдүү кошулма пайдалануу. Органикалык эмес химия. Суутек + галогендер
галогендүү oxoacids
көрүнүшү жана заттын мамлекеттик
Explanation көрүнүшү
кошундуларда галогендер кычкылдануу даражасы
Эмне үчүн желек менен ар дайым -1 жатат?
даярдоо жана галогендер пайдалануу
Similar articles
Trending Now