Термодинамика жана жылуулук берүү. жылуулук берүү жана эсептөө ыкмалары. Жылуулук берүү - бул ...

Бүгүн биз суроо жооп табууга аракет кылат "Жылуулук, - деп ..?". Бул макалада биз анын түрлөрү табиятта бар бир жараян, карап, жана жылуулук берүү жана термодинамиканын ортосундагы мамиле жөнүндө эмне билебиз.

определение

Жылуулук берүү - өткөрүп берүү болуп саналган жеке иши, өзөгү жылуулук энергиясын. Exchange эки органдардын же алардын системанын ортосунда ишке ашат. Ошентип, шарты менен жылуулук өткөрүмдүүлүк, бир аз кызуу үчүн кызуу органдары тарабынан болот.

технологиялык өзгөчөлүктөрү

Жылуулук берүү - бул түздөн-түз катнаш аркылуу пайда болот көрүнүш болуп саналат, ал эми бөлүнүп дубалдын алдында. Биринчи учурда, баары түшүнүктүү, ал эми экинчи денеде тоскоолдуктар материалдарды, чөйрөсү катары колдонулат. Жылуулук өткөрүмдүүлүк, эки же андан көп органдарынын турган системасы, жылуулук салмактуулук абалында эмес, учурларда пайда болот. Башкача айтканда, объекттеринин бири экинчисинен жогору же төмөн турган температурасы бар. Бул жерде, андан кийин жылуулук бийликти өткөрүп берет. Бул система термодинамикалык же жылуулук салмактуулук абалында келгенде аяктайт деп божомолдоого болот. Биз айта алат эле иштеп, өзүнөн-өзү пайда болот термодинамиканын экинчи мыйзам.

түрлөрү

Жылуулук өткөрүмдүүлүк - үч ыкмалары бөлүүгө болот жараяны. Анткени, алар жалпы мыйзамдар менен катар эле өзүнүн өзгөчөлүктөрү менен реалдуу ички бөлүмдү бар, алар негизги мүнөзгө ээ. Бүгүн үч бөлүнөт жылуулук берүү түрлөрү. Бул өткөрүү чегинде которулат жана нурлануу. Кел, балким, биринчи баштайлы.

методдору жылуулук берүү. Жылуулук өткөрүмдүүлүк.

Демек, энергетика Которууну алууга карата материалдык дененин менчиги болуп саналат. Ошентип, ал суук деген эле ысык бөлүктөрүнө берилет. Бул кубулуштун негизин молекулалардын башаламан кыймылынын принцип болуп саналат. Бул Brownian кыймыл деп аталган. дененин жогору температура, алар көбүрөөк кинетикалык энергияга ээ болгондуктан, көп, ал молекулада берет. жараян жылуулук өткөрүмдүүлүк электрондор, молекулаларды, атомдорду камтыйт. Бул бирдей температураны ээ болгон ар кандай бөлүктөрү органдары жүзөгө ашырылат.

зат жылуулук жүргүзүүгө жөндөмдүү болсо, сандык белгинин айта алабыз. Бул учурда, ал жылуулук өткөрүмдүүлүк ролун ойнойт. Бул мүнөздөмө бирдиги убакыт күнүнө узундугу жана аянты айрым параметрлер аркылуу өтөт канча жылуулук турат. Бул учурда, дене температурасы дал 1 K. менен өзгөрөт

Буга чейин ал ар түрдүү органдарга жылуулук алмашуу (анын ичинде жылуулук берүү кадр структуралардын) улам бир дене калориялуу агымын деп аталган бир бөлүгүнө байланыштуу деп кабыл алынып келген эле. Бирок, иш жүзүндө бар белгилери, эч ким тапты, гипотеза оор болгондуктан, молекулалык-кинетикалык теориянын ар калориялуу жана ой жүгүртүүгө унутуп, белгилүү бир даражада өнүккөн кийин.

Мантиядагы. Жылуулук берүү, суу

Дал ушул жол аркылуу жылуулук энергия алмашуу ички жип менен өткөрүп берүүнү түшүнгөн. Келгиле, суу чайнек дейли. Белгилүү болгондой, кызуу аба жогору бийиктикте агат. А муздак, оор төмөн карай түшөт. Демек, эмне үчүн бардык суу башкача болушу керек? Ал дал ушундай болгон. Бул айлампасынын жүрүшүндө, суу бардык катмарлары, кандай болбосун, алар канчалык көп болушу мүмкүн, жылуулук салмактуулук абалына чейин ысык болот. белгилүү бир шарттарда, албетте.

шоолалануу

Бул ыкма электромагниттик нурлануунун принцип болуп саналат. Бул ички энергосектордун базалык ишканалары менен байланыштуу болгон. Таптакыр теориясы барып, жылуулук нурлануунун башталат эмес, жөн гана бул жерде себеп заряддуу бөлүкчөлөр, атом жана молекулаларды, аппарат экенин белгилешет.

жылуулук өткөрүмдүүлүк боюнча Simple милдеттери

Эми иш жүзүндө жылуулук өткөрүмдүүлүк эсептер окшойт да, кантип жөнүндө ой жүгүртүп көрөлү. жылуулугун саны менен байланышкан жөнөкөй маселени чечүү көрөлү. Келгиле, биз жарым килограммга барабар суу массасы бар деп элестетели. баштап суунун температурасы - 0 градус, акыркы - 100. Биз жылуулук саны затты жылытуу үчүн байланыш массасы бою таба.

Бул үчүн биз формула Q = см керек (Т ₂ -t _1), мында С - жылуулуктун суммасы, С - белгилүү бир суу, жылуулук, м - материалдын массасы, т ₁ - баштапкы, м ₂ - акыркы температура. Суу стол с мүнөздөгү наркы болуп саналат. Салыштырма жылуулук сыйымдуулугу 4200 Дж / кг * C. барабар Азыр биз иштеп чыккан бул баалуулуктарды алмаштырышкан. Биз жылуулуктун суммасы 210000 J, же 210 кДж барабар эмес.

термодинамиканын би-ринчи мыйзамы

термодинамика жана жылуулук өткөрүмдүүлүк кээ бир мыйзамдарга көз-каранды болот. алардын негизинде жылы - системанын ички энергиясынын өзгөрүшү эки ыкмалар менен жетишүүгө мүмкүн экенин билүү. Origin - механикалык гол операция. экинчиси - бир кабар жылуулуктун белгилүү бир өлчөмү. Бул Мыйзамга ылайык, жол менен, термодинамиканын би-ринчи мыйзамы. Бул текст болуп саналат: системасы жылуулуктун белгилүү бир суммасын билдирди болсо, анда тышкы органдары боюнча комиссиянын иши жөнүндө сарпталган же ички энергияны көбөйткөн кылууга мүмкүндүк берет. математикалык туюнтма: DQ = Du + да.

Кошуу же кемитүү?

Албетте, бардык термодинамиканын биринчи мыйзамын математикалык эсепке бир бөлүгү болуп саналат маанилери "плюс" менен жана "минус" белгиси менен болот. жараянынын тандоо шарттарына көз каранды болот. Келгиле, система жылуулуктун белгилүү бир сумманы алган деп элестетели. Бул учурда, анын ысыкта орган. Демек, газ экспансиясы, демек, иш жүрүп жатат. Натыйжада, наркы алгылыктуу болот. алынып жылуулуктун суммасы болсо, газ муздайт, иши ал боюнча ишке ашырылат. баалуулуктары тескери болот.

термодинамиканын би-ринчи мыйзамы бир альтернатива түзүү

Биз партиясы кыймылдаткычы дейли. Бул жумушчу суюктук (же система), туруучу иш аткарат. Бул цикл деп аталат. Натыйжада, система өзүнүн баштапкы абалына кайтып келет. Бул учурда ички энергиясынын өзгөрүшү нөлгө барабар деп божомолдоого болот. Бул жылуулук суммасы толук жумушка барабар болот экен. Бул жоболор, бул термодинамиканын би-ринчи мыйзамы буга чейин башкача түшүндүрүүгө мүмкүнчүлүк берет.

Бул биз мүнөздөгү биринчи түрдөгү түбөлүк кыймылдаткыч болушу мүмкүн эмес экенин түшүнө алат. сырттан алынган энергия Бул караганда, ири суммадагы ишин аткарат турган түзүлүш. Бул учурда, иш-аракет мезгил-мезгили менен жүзөгө ашырылууга тийиш.

izoprotsessov үчүн термодинамиканын би-ринчи мыйзамы

isochoric жараянын баштоо үчүн, карап көрөлү. Ага ылайык көлөмү туруктуу бойдон калууда. Ошентип, көлөмү өзгөрүшү нөлгө барабар болуп калат. Демек, иш да нөл болот. Биз термодинамиканын биринчи мыйзам Ушул компонентти алып, анан тамагын DQ = Du алуу. Демек, isochoric жараянынын бардык жылуулук системасы киргизилген, газ ички энергиясын, же аралашмаларды анын өсүп жатат.

Эми бир isobaric жараяны жөнүндө ой жүгүртүп көрөлү. анда дайыма кысым бойдон калууда. Бул учурда, ички энергия параллелдик комиссия ишине өзгөрөт. Мында баштапкы формула болуп саналат: DQ = Du + PDV. Биз ишти аткарууга эсептей аласыз. Бул сөз айкашы Ур (T ₂ -T ₁₎ барабар _болот. Айта кетсек, бул жалпы газ константасы тууралуу физикалык мааниси. газдын бир хамелеон катышуусу жана температуранын айырмасы бир компоненти Kelvin, жалпы газ дайыма бир isobaric учурунда кылган иш барабар.