Кычкылтек Formula. Мезгил-мезгили менен берилүүчү стол - кычкылтек

Химиялык элемент Мезгил-мезгили менен берилүүчү столдун эскирген кыска нускасы экинчи мөөнөтү VI-чи негизги топ сакталган кычкылтек. жаңы саны стандарттарына ылайык - 16-топ болуп саналат. тийиштүү чечим IUPAC, 1988-жылы кабыл алынган. бисмиллах жөнөкөй зат катары Кычкылтек - O _2. мүнөзүнө жана экономиканын негизги касиеттери, ролун карап көрөлү. Биз бүткүл топтун баяндоосу менен башталат мезгилдик системасын, кычкылтек жетектейт. Элемент, анын араздашуу болгондо chalcogen менен айырмаланат, жана суу суутек айырмаланат күкүрт, кошулмалары селен жана Tellurium. гана атомдун түзүлүшү жана касиеттери жөнүндө билүүгө бүт энтамгарын түшүндүрмө табууга болот.

Chalcogens - тиешелүү элементтер кычкылтек

атомдордун Окшош касиеттери мезгилдик системада бир топ түзүшөт. Кычкылтек chalcogens үй-бүлөсү башында турган, ал эми касиеттерин бир катар алар бири-биринен айырмаланат.

кычкылтектин атомдук масса - атасы тобу - 16 болуп саналат. суутек жана металлдардын түзүү менен .. E м chalcogen бирикмелер алардын нормалдуу кычкылдануу абалын көрсөтүшөт -2. Мисалы, суунун курамында (H ₂ O) кычкылдануу кычкылтектин саны -2 болуп саналат.

жалпы бисмиллах типтүү суутек chalcogen кошулмалардын Курамы: H ₂ R. бул заттардын өзү таркатуусу кислотасы пайда болот. Гана суутек байланыш кычкылтек - суу - өзгөчө касиетке ээ. илимий ачылыштарга айтымында, бул зат өзгөчө жана өтө начар кычкыл жана өтө начар база болуп саналат.

Күкүрт, селен жана теллур мүнөздүү оң кычкылдануу мамлекет бар (+4, +6) жогорку электр (алмашуу бюросу) ээ болгон кычкылтек жана башка металлдар менен кошундуларда. Курамы chalcogen оксиддер жалпы болуш чагылдырат: RO _2, RO _3. Алар кислотасы менен тиешелүү бир курамга ээ: H ₂ RO _3, H ₂ RO _4.

Elements жөнөкөй заттардын туура келет: кычкылтек, күкүрт, селен, теллур жана полоний. Биринчи үч мүчөсү металлдык касиеттерин көрсөтүшөт. Кычкылтек Formula - жөнүндө _2. Ошол эле элементтин Allotropic өзгөртүү - Озон (O _3). Экөөндө газдар. Күкүрт жана селен - Катуу эмес металлдар. Tellurium - metalloid зат, электр тогун бир дирижер, полоний - металлдын.

Кычкылтек - абдан жайылган элемент

Жер кабыгынын бир элементтин атомдорунун жалпы мазмуну 47% (салмагы) болуп саналат. Кычкылтек эркин түрүндө, же бир нече байланыштардын бир бөлүгү болуп саналат. Жөнөкөй зат, O ₂ кимдин формула маанайда курамында болуп, 21% абаны түзгөн (көлөмү боюнча). Молекулалык кычкылтек сууда эриген, ал топурак бөлүкчөлөрүнүн арасындагы болуп саналат.

Биз буга жөнөкөй зат түрүндө бир эле химиялык элементтин бар дагы бир түрү бар экенин билебиз. Бул озон - газ жер катмарынын жакын 30-чакырымында түзүү, көп учурда озон экранда деп аталат. Байланыштырылган кычкылтек көптөгөн тоо тектери менен пайдалуу кендердин, органикалык кошундулардын суу молекулаларын кирет.

Түзүмү кычкылтек атому

Мезгил-мезгили менен берилүүчү стол кычкылтек жөнүндө толук маалыматтарды камтыйт:

1. элементтин катар саны - 8.
2. атомдук заряд - +8.
3. электрондордун жалпы саны - 8.
4. Электрондук кычкылтек формула - 1s 2s ^{2 2} 2p ^4.

Табиятта, мезгил-мезгили менен ушул эле катар номерин үч туруктуу изотобу бар протон менен электрондордон бирдей курамын, ал эми нейтрондордун саны ар түрдүү. Изотоптору бир белги менен белгиленет - O. үчүн үч кычкылтек изотоптордун курамын көрсөтүү салыштыруу:

кычкылтек касиеттери - химиялык элемент

2p sublevel атомдун кычкылдануу пайда түшүндүрөт эки түгөйсүз электрон бар -2 жана +2. Эки жупташкан электрондору кычкылдануу даражасы күкүрт жана башка chalcogenides эле төрт көбөйдү, ажыратуу мүмкүн эмес. себеби - акысыз субкатмарды жоктугу. Ошондуктан, химиялык элементтердин кошулмалары мезгилдик система (6) кыска нускасы кычкылтек Петербург жана кычкылдандыруучу мамлекеттик бирдей тобу санын көрсөтпөйт. Орточо кычкылдануу саны ага -2 болуп саналат.

желек кошулмалар менен гана аны +2 менен кычкылтек кейиптенип оң кычкылдануу абалын көрсөтүүдө. EO балл эки башка күчтүү металл эместер ичинен: EA (D) = 3,5; EE (F) = 4. электр элементи катары, күчтүү, анын Петербург электрон сактап жана кычкылтек атомунун сырткы энергетикалык чейин бөлүкчөлөрдү өзүнө ртутту. Ошондуктан, желек менен кабыл ал агент кыскартуу кычкылтек электрондорун жоготушат.

Кычкылтек - жөнөкөй зат

D. англис изилдөөчү Пристли 1774-жылы сымап кычкылынын чиришинен тарта газ аныкталган эксперимент учурунда. Эки жыл мурун, аны таза түрүндө эле зат К. Шееле болчу. Ага чейин бир нече жыл өткөндөн кийин, French химиги Антуан Өрөспүүбүлүкэтэ газ абага бир бөлүгү болуп саналат, анткени деп таап, өзгөчөлүктөрү изилденген. Химиялык кычкылтек формула - Оо, _2. эмес уюлдуу байланыштар байланыш түзүү маселеси электрон жазуу курамын чагылдырышат катышкан - Оо, Оо, ::. бир сызык менен ар бир байланыш электрон жубу алмаштыруу: O = O. Мындай кычкылтек формула даана молекуланын атомдор эки жалпы электрондук жуп менен байланышы бар экенин көрсөтүп турат.

жөнөкөй эсептерди жана кычкылтектин салыштырмалуу молекулярдык массасы аныктоо: Мр (O ₂₎ = Ar (O) х 2 = 16 х 2 = 32 Салыштыруу үчүн: (. Air) Mr = 29. Кычкылтек химиялык бисмиллах озон айырмаланат бир кычкылтек атому. Ошондуктан, Mr (O ₃₎ = Ar (O) х 3 = 48 кычкылтек менен озон оор 1,5 эсе аз.

физикалык касиеттери

Кычкылтек - түсү, даамы жана жыты жок бир газ (басым Стандарт температура жана бирдей басым). зат абага бир аз оор болот; сууда эрийт, бирок аз өлчөмдө. Эрүү кычкылтек -218,3 терс болуп эсептелет ° С. суюк кычкылтек газы кайрадан кайрылабыз турган жагдай - анын кайноо температурасы болуп саналат. Бул физикалык санынын O ₂ молекулалары наркы үчүн жетет -182,96 ° С суюк жана катуу кычкылтек жарык-көк түс болуп калат.

Лабораторияда кычкылтек алуу

жылытылат кийин, кычкылтек камтыган мындай перманга- сыяктуу заттардын, бир кумура же пробиркада талап кылынышы мүмкүн болгон, түссүз газ бөлүнөт. Сен жарык таза кычкылтек шаманадай туура болсо, анда аба караганда көбүрөөк жарык күйгөн. Эки кычкылтек жана башка лабораториялык ыкмасы - суутек перекиси жана калий (калий) боюнча ажыратуу. жылуулук чиришинен үчүн колдонулат райондук аппаратты, карап көрөлү.

бир эксперимент идишине же тегерек-түпкү тудунган-жылы, бир аз куюп, калий, газ орун түтүкчө менен бөлүп жабуу зарыл. Анын карама-аягы (суу) жиберилиши керек астын тудунган тескери. моюн суу менен толтурулган айнек же калыптарга капарга керек. кызуу кычкылтек түтүк chlorate туз чыккан. ал тудунган салып буу түтүктү кирип, андан суу чыгарылган. Лампа газ менен кайгыга толгон кезде, анын жабык астындагы .Өрт жана алуу. Бул лабораториялык экспериментинде алынган, кычкылтек жөнөкөй заттын химиялык өзгөчөлүктөрүн изилдөө үчүн да колдонсо болот.

күйүп

лабораториялык кычкылтек заттардын күйүү жүзөгө ашырган болсо, анда билип, өрт ченемдик укуктук актыларынын талаптарынын сакталышы зарыл. Суутек заматта 2 катышы кычкылтек менен аралашкан аба-жылы күйүп күлгө: 1, ал жарылуучу болуп саналат. таза кычкылтек заттар күйүү абада алда канча күчтүү. Бул аба курамы көрүнүш менен түшүндүрүлөт. абадагы кычкылтек 1,5 бөлүктөрүндө (21%) караганда алда канча аз. Күйүү - кычкылтек менен жооп заттар, ар кандай буюмдарын, баалуу металлдарды жана металл негизинен кычкылы алып келет. күйүүчү заттар менен O ₂ антиоксидант заты аралашмасы, мындан тышкары, анын натыйжасында бир кошулуулары зыяндуу болушу мүмкүн.

Күйүү кадимки шам (же дан) көмүр кычкыл газы пайда менен коштолгон. төмөнкү эксперимент үйдө жүргүзүлүшү мүмкүн. зат айнек идишке же ири чөйчөктөн алдында өрттөш үчүн болсо, күйүү бир жолу бардык кычкылтек чирип жок болот. Азот дем жана күйүү колдоого албайт. Көмүр кычкыл газы - кычкылдануу продукт - мындан ары кычкылтек менен күчүндө болот. Ачык limewater экендигин аныктоо мүмкүн көмүр кычкыл шам күйүп жаткан эле. күйүү продуктуларын кальций гидроксиди менен өтүп, анда чечим булут болуп калат. Химиялык лайм суу менен көмүр кычкыл газын, алынган ээрибес кальций карбонаты ортосунда пайда болот.

өнөр жайлык масштабда кычкылтек даярдоо

молекулалар аба O ₂ акысыз алынган жаткан арзан жараян _эмес, химиялык-аракеттерди жүзөгө ашыруу менен байланышкан. өнөр жай, мисалы, темир, жаргылчакка тартып, төмөн температура жана жогорку басымдын аба суюлтулган. Мындай ири аба компоненттери, мисалы, ар кандай температурада кычкылтек, азот, жарага эле. чачырама температурага чейин акырындык менен жылышы менен аба аралашмасын бир нерсе ажырата албайт. Биринчиден, азот молекулалар менен айырмаланып турат, андан кийин кычкылтек. жөнөкөй заттардын ар кандай физикалык касиеттерине негизделген бөлүү ыкмасы. кычкылтек Formula жөнөкөй зат да, муздатуу мурда эмне бар эле жана абанын liquefaction эле - O _2.

Натыйжада, электролиз карашка карата бир да кычкылтек, тиешелүү токту үстүнөн алынат. чоң көлөмдө өнөр жай, курулуш компанияларынын Газ муктаждыктары. Кычкылтек суроо-талап дайыма өсүп, айрыкча, ага химиялык өнөр зарыл. бир белги менен жабдылган болот устунга-жылы өнөр-жай жана дарылоо максаттары үчүн сакталган продукт газ. азот, метан, аммиак - көк же көк түстөгү булгап кычкылтек, танк, башка суюлтулган газ, аны айырмалай.

Оо, ₂ молекулаларды катышуусу менен кубулуштардын химиялык түзүлүштөрүн негизинде эсептөөлөр жана тендемелер

кычкылтек молярдык массасынын сандык мааниси бир саны менен дал келет - салыштырмалуу молекулярдык массалык. Биринчи учурда гана даана бар. Кыскача формула кычкылтек зат жана анын молекулалык масса катары жазуу жүзүндө болушу керек: M (O ₂₎ = 32 г / мол. ар кандай газ көлөмүнүн Кадимки шарттарда мең алкагында 22,4 литр туура келет. Демек, 1-мол Оо, ₂ - 22,4 литр зат 2 Moles Оо, ₂ - 44.8 литр. суутек менен кычкылтек арасында пикирине эсептөөлөр боюнча суутек 2 чычкандарга жооп көрүүгө болот жана кычкылтектин бир мең:

Эгерде суутек 1 Mol таасиринин оюн, 0,5 Mol менен кычкылтек суммасында • 22,4 л / мол = 11,2 литр.

жаратылыш менен адам турмушунда O ₂ молекулалары ролу

кычкылтек жер бетинде тирүү организмдер менен күйүп, ал эми 3 миллиард жылдан ашык заттарды жүгүртүү менен алектенет. Бул дем алуу жана зат алмашуу үчүн негизги зат болуп, ал дененин энергия керек тарабынан синтезделет азык молекулаларга болот. Кычкылтек дүйнөдө жалмап жатат, ал эми анын запасы PHOTOSYNTHESIS менен толукталды. Орусиялык илимпоз К. Шоссейная улам бул жараянды дагы биздин планетада жашоо бар экенине ишенген.

Улуу мүнөзүнө жана экономиканын кычкылтектин ролу:

• дем алуу тирүү организмдердин ичинде оту менен;
• өсүмдүктөрдү PHOTOSYNTHESIS менен кубулуштардын тартылган;
• органикалык молекуласынын бир бөлүгү;
• ажыроо жараяндар, ачытуу, дат кычкылтек тийген катары кызмат катышуусу менен ишке ашат;
• органикалык азык-синтездөө үчүн пайдаланылат.

суюлтулган газ баллондорду кычкылтек кесип жана жогорку температурада, металлдарды ширетүү үчүн пайдаланылат. Бул жараяндар транспорт жана курулуш компаниялардын, машина куруу өсүмдүктөр менен ишке ашырылат. суу астында иш үчүн, жер астындагы, бир боштук бийик тоолуу шарттарда да, оо, ₂ молекула керек. Кычкылтек танктар оорулуу адамдар менен кере дем абанын курамын байытуу дарылар колдонулат. техникалык кошулмалар дээрлик толугу менен жок, жыты менен мүнөздөлөт медициналык максаттар үчүн газ.

Кычкылтек - кемчиликсиз күйүүчү-

сейрек кездешүүчү газдардын үй-бүлөсүнүн алгачкы өкүлдөрү кошпогондо, мезгил-мезгили менен столдун бардык химиялык элементтер менен белгилүү болгон кычкылтек татаал. Көп заттар түздөн-түз галогендер, алтындан жана платинадан эске албаганда, кычкылтек атомдору менен жооп беришет. зор мааниге ээ ысыктык жана жарык чыгаруу менен коштолот кычкылтек менен кубулуштар болуп саналат. Мындай жол мекенинде жана өнөр жайында пайдаланылат. кычкылтек менен жооп металл рудалары ок чакырды. Алдын-ала жер кен кычкылтекке бай аба менен аралашып жатат. жөнөкөй заттардын sulfide чейин металлдардын калыбына жогорку температурада. Демек, темир жана кээ бир түстүү металлдарды алынган. таза кычкылтек болушу химия, инженердик жана металлургияны ар түрдүү тармактары боюнча өнөр жайдын ылдамдыгын арттырат.

төмөн температурада анын компоненттерин бөлүштүрүү менен абадан кычкылтекти жасоо үчүн арзан ыкмасы көрүнүшү, өнөр жай өндүрүшүнүн көптөгөн аймактарында өнүгүшүнө түрткү берди. Химиктер молекула Оо, ₂ Оо, атомдорунун идеалдуу кычкылдандыруу агенттерин ишенем. Бул табигый материалдар бар, алар ар дайым табияттагы кайра, айлана-чөйрөнү булгап, жок. Мындан тышкары, кычкылтек менен болгон химиялык учурда дагы бир табигый жана коопсуз буюмдун синтези менен аяктайт - суу. Ыпылас уулуу өндүрүштүк калдыктарды суу тазалоонун четтетүү O ₂ ролу. Мындан тышкары кычкылтек, анын allotropic өзгөртүүлөрдү зыянсыздандыруу үчүн колдонулган - озон. Бул жөнөкөй зат жогорку кычкылдандыруу ишин ээ. суу ozonization булгоочу майдалашат кийин. Озон патогендүү microflora да терс таасир берет.