Аммиак деген эмне? Formula касиеттери жана аммиак

Аммиак - татаал тирүү организмдер үчүн азот маанилүү булагы болуп саналат, жана ар кандай тармактарда арыз таптым. аммиак, анын касиеттери кандай деген эмне? Кел, ойлонуп көрөлү.

Кандай аммиак: негизги мүнөздөмөлөрү

Аммиак (nitride куур *) - суутек менен азот татаал, NH химиялык болуш ээ болгон _3. молекуласынын колому бир азот атому болгон чоку бир trigonal пирамида, окшошот.

Аммиак газ эч кандай түс бар, бирок белгилүү бир кескин жыты бар. аммиак тыгыздыгы абанын тыгыздыгы караганда дээрлик эки эсе аз. 15 ^о С температурасында, ал 0,73 кг / м ^3. кадимки шарттарда суюк аммиак тыгыздыгы 686 кг / м ^3. заттын молекулярдык салмагы - 17,2 г / хамелеон. аммиактын айырмалоочу өзгөчөлүгү суу анын бат эригичтиги болуп саналат. Ошентип, 0 температурада ° C, ал ° 20 суу көлөмүнүн болжол менен 1200 томдук бир Наркы боюнча C жетет - 700 томдук. "Аммиактын - суу", бир чечим (аммиак суу) башка ликер-жылга салыштырмалуу бир аз шакар жооп жана адилеттүү уникалдуу мүлккө ээ: тыгыздыгы жогорулатуу топтолуу төмөндөйт менен.

аммиак кантип пайда болот?

Кандай адам денесинде аммиак болот? Бул азоттун зат алмашуунун акыркы продуктусу болуп саналат. боор көп бөлүгү заара динине (carbamide) - азыраак уулуу зат.

табигый чөйрөдө аммоний камтыган органикалык кошундулардын чиришинен тарабынан түзүлөт. өнөр жайында колдонуу үчүн синтезделип алынган бир зат болуп саналат.

өнөр жай жана лабораториялык шартта аммиактын даярдоо

азот жана суутек каталитикалык синтези тарабынан өндүрүлгөн өнөр аммиак:

N ₂ + 3H ₂ → 2NH3 + Q.

затты алуу жараяны 500 ° C температурасында жана 350 банкомат басым боюнча ишке ашырылат. колдонулган майда тешиктүү темир катализатору катары. натыйжасында аммиак муздатуу менен алынып салынат. жооп жок, азот жана суутек синтези кайтарылып берилет.

лаборатория шарттарында, аммиак турган аралашмасын алсыз ысытып олуттуу даярдалган аммоний хлорид менен гидратталган акиташ:

2NH ₄ Cl + Ca (OH) ₂ → CaCl ₂ + 2NH ₃ ↑ + 2H ₂ O.

кошулманы ысырап даяр акиташты жана натрийдин гидроксиди бир чети аркылуу өтүп бара жатат. Жетет кургак аммиак анда майдалагыч натрий металл жана андан кийинки арак менен даярдалышы мүмкүн.

аммиак колдонулат кайда?

суутек nitride көп ар түрдүү тармактарда колдонулат. Ал ири суммадагы үчүн колдонулат , кyмyштy тазалоочу кислота өндүрүү жана ар кандай жер семирткичтер (заара, аммоний нитраты, ж.б.), полимер, синилдик кислотасы, натрий, аммоний туздары, химиялык өндүрүштүн башка түрлөрүн.

тазалап, жибек, жүн жана пахта сыяктуу кездеме бойоктор үчүн колдонулган аммиактын жеңил өнөр жай жана өзгөчөлүктөрү. металлургиялык өнөр жайы, ал азот менен беттик катмары менен толтурулушу катуулугу болот жогорулатуу үчүн колдонулат. химия өнөр суутек nitride таасирсиз кислота калдыктарын колдонуу.

Алардын термодинамикалык касиеттери суюк аммиак муздаткыч жабдууларды муздатуучу катары колдонулат.

суутек nitride бир чечим (аммиак) медициналык кызматкерлери колуна, чиркей чаккандан болгон дарылоо үчүн дем кусуу, syncope алуу үчүн дары колдонулат, ошондой эле чыгат.

аммиактын Кээ бир химиялык касиеттери

Nitride суутек салыштырмалуу жогорку химиялык ишмердүүлүгүнүн жандануусу менен мүнөздөлгөн жана көптөгөн заттар менен жооп берет.

аммиак кислоталар менен эритинди кийин тиешелүү аммиак тузду берет. Алсак, мисалы, кyмyштy тазалоочу кислота менен мамилелери пайда болгон аммиак селитрасын :

NH ₃ + HNO ₃ NH → ₄ NO _3.

HCL пайда болгон аммоний хлор менен иштеп жатканда:

NH ₃ + HCL → NH ₄ Cl.

Аммоний туздар сууда ажыратуучу жана металл туздары мүнөздүү касиетке ээ болгон, катуу кристаллдык заттар. аммиактын жана күчтүү кислоталар пикиринен пайда кошулмалардын чечимдер бир аз кислота себеп болушу мүмкүн.

азот атомунан улам жигердүү суутек nitride reductant болуп саналат. ысып турганда, анын айкын касиеттерин азайтуу. кычкылтек жагдайда күйүп, ал азот жана суу түзөт. кычкылтек менен жооп катализатор катышуусунда камсыз болгон азоттун закисин. Nitride суутек кычкылы металлдарды калыбына келтирүү мүмкүнчүлүгү бар.

коркунучтуу жардыргыч - аммиак менен пикиринен галогениддер азот галогениддер пайда болот. карбон кислоталары жана алардын туундулары nitride суутек түрү аминдер менен мамилелери. көмүр менен мамиле жана метан (1000 ° C боюнча) ал prussic кислотасын берет.

металлдардын иондору амино комплекстерин түзүлгөндөн бери, аммиак, ammoniates же (татаал кошулмасы) мүнөздүү өзгөчөлүгү бар: азот атому ар дайым үч суутек атому менен бажы жатат. заттарды боёп татаал өзгөрүүлөрдүн натыйжасында. Алсак, мисалы, көк чечим жез беребиз жана суутек nitride толуктоо менен катуу көк-кызгылт түскө ээ болот. амино комплекстерин Көптөгөн жетиштүү туруктуулугун ээ. Ушундан улам алар катуу түрдө даярдалышы мүмкүн.

суюк аммиак иондук жана полярдык эмес органикалык жана органикалык эмес химиялык заттар да жакшы эрийт.

санитардык мүнөздөмөлөрү

Аммиак төртүнчү таандык коркунуч классы. Жол берилген максималдуу бир жолку топтолуу (ПДК) аба калктуу 0,2 мг / м ^3, орточо - 0,04. жумушчу аймак аба аммиак мазмуну 20 мг / м жогору болбошу керек. Мындай байытуу боюнча жыты зат сезген эмес. Fixed адам жытты ал 37 мг / м башталат. Бул аммиак жыты десанттык ачылыш жол чектери олуттуу ашкан, демек, кандай сезимде болсо, саналат.

адамдын организмине тийгизген таасири

Адам таасири жагынан аммиак деген эмне? Бул уулуу затка бай. Бул толкунданып системасына өпкө шишиги жана зыян алып келиши мүмкүн тумчуктура жана улутчулдук маанайды иш-аракеттерди, ичке уулануусу жумшап жөндөмдүү бир зат билдирет.

көз жана дем алуу органдарынын теринин жана былжыр челдердин таасирин кыжырдантпагыла, аммиак буулар. тамак кыжырдануусун көрсөткөн турган заттын топтолушу кк күнүнө 280 мг. метр көз - куб метрин 490 мг. метр. аба nitride суутек өлчөмүнө жараша тамагы ооруп болушу мүмкүн, жайлай дем, жөтөлгөндө, көз оору, агуу, кабыгынан химиялык дары-дармектен күйүк, аян зыян. Бажы 1,5 г аммиак мазмуну качан. саат уулуу өпкө шишиги күнүнө метр иштеп чыгат. суюк аммиак жана анын чечүү жолдору (бийик коюлтууларда) мүмкүн тери кызарып, кычыштырган, күйүп жана, дерматит бери байланышка кийин. суюлтулган nitride куур буулануу убагында да жылуулукту жутуп бери мүмкүн калма ар кандай баскычтары бар.

аммиак уулануу симптомдору

уулануу маалыматтар уулуу затка бай ж.б.у.с. чеги, кусуу, баш айланууга, баш оорууга угуп, бир аз төмөндөшү, ал эми алып келиши мүмкүн. Атап айтканда, күчтүү азапка, чала, жүрүм-турумунда өзгөрүүлөр бар. Айрым учурларда оорунун көрүнүшү үзгүлтүктүү болуп саналат. Алар бир азга токтоп, андан кийин кайра дилгирлик менен калыбына мүмкүн.

аммиактын таасири бардык мүмкүн болгон кесепеттерин эске алуу менен, ал абада топтоо ашык мал менен иштеген эмес, качан чара көрүү маанилүү.