Аммиак - антипод болуп эсептелет жана аналогу ... суу?

газдын жыты баарына белгилүү - Сиз аммиак менен идиштин оозун кийин дароо эле сезе алабыз. анын касиеттери жөнүндө бир нерсе, биз мектепте айтышты. Ошондой эле белгилүү болгон, бирок, ал химиялык өнөр жайынын негизги азыктардын бири болуп саналат деп атап, ал химиялык кубулуштардын кирүүгө жаккан эмес, азот, буруп, жөнөкөй болуп саналат. Аммиак - бул көптөгөн азот кошулмалардын өндүрүүнү баштоо үчүн биринчи жагдай: ар кандай азотунун жана нитраты, жарылуучу заттарды жана aniline сатчу, дары-дармек жана пластик ...

Негизги

аммиактын деп которулган грек тилиндеги "Hals ammoniakos", алынган заттын аталышы. Аммиак молекуласы бир окшоштук пирамида, бир азот атому болгон чоку, ал эми төмөнкү жагында - үч суутек атомдорунун. Бул кошулмаларды формула - NH3. Кадимки шарттарда, аммиак - кескин жыты тумчугуп менен, түссүз газ. Анын тыгыздыгы -33,35 ° C (кайноо температурасы) боюнча 0.681 г / см ^{3 барабар.} Бир зат -77,7 ° С менен эрип жатат аммиактын азуу массалык хамелеон 17 гр болуп саналат. бөлмө температурасында 0,9 МПа басымы, кичирейтүү үчүн аммиак себеп болот. өнөр суутек жана каталитикалык синтези аркылуу кысымы астында кабыл кычкылтек. Суюк аммиак - жогорку топтолгон жер семирткич муздатуучу. Бул материал менен уулуу жана жарылуучу заттарды, анткени, сак болушубуз керек.

кызыктуу маалыматтар

Суюк аммиак өтө өзгөчө касиетке ээ. Сырткы ал жөнөкөй суу окшошот. H ₂ O сыяктуу эле, ал абдан көп органикалык жана таркатат жатат органикалык бирикмелер. эриген көпчүлүк туздар, анда иондор салып кылбаи. Ошол эле учурда, химиялык жооп айырмаланып, суу, ал такыр башкача болот.

ушул столдун маалымат бул суюк аммиак идеясы алып келет - эритмесинде мүмкүн эмес, бир нече алмашуу мамиле үчүн уникалдуу шарт. Мисалы:

2AgCl + Ba (NO _{3) 2} = 2AgNO ₃ + BaCl _2.

NH ₃ алсыз болуп эсептелет болгонуна карабастан, күчтүү протон Кабыл, уксус кислотасы болгондуктан, бул сыяктуу эле, толугу менен prodissotsiiruet күчтүү кислота. Зор кызыгуу менен чечим суюк аммиак жегичтик металлдар. Артка 1864-жылы, химиктер, сен аларга бир аз убакыт бер, эгер, аммиак бууланып, чөгүндү таза металл болорун байкадык. Ушу сыяктуу эле суулуу туз чечүү тууралуу да ушуну айтууга болот. айырмасы да аз санда жегичтик металлдар, деп, бирок, ошентсе да, ошону менен туз аминдер түзүү, аммиак менен жооп:

2 тилде + 2NH ₃ = 2NaNH ₂ + H _2.

Акыркы бир топ эле туруктуу заттардын, ал эми суу менен байланышта дароо кысылышы:

NaNH2 + H ₂ O = NH ₃ + NaOH.

суюк аммиак химиктердин касиеттерин тергөө темир анда эриген, чечим көлөмү көп болуп байкадык. Мындан тышкары, анын тыгыздыгы азаят, ал эми. Бул жөнөкөй суу менен төлөөгө жөндөмдүү деп дагы бир айырма бар. Буга ишениш кыйын, ал эми суюк аммиак кандай шакар металлдын топтолгон жана суюлтулган чечим экөө эле, бири-бирине карабастан металл кошулган жок! эксперименттердин натыйжасында дайыма жаңы калыштуу чындыктарды табылган. Ошентип, ал суюк селейип деп табылган жана аммиак чечүү натрий өтө аз каршылык болуп саналат, демек, NH ₃ издөөлөрдө системасын чыгаруу үчүн пайдаланылышы мүмкүн. Ошондуктан, бул газ жана анын чечүү жолдору дагы да заттык жана химиктердин акылы кызыкдар.